Qual dos elementos apresentados a seguir é o melhor agente redutor sob condições padrão?
a) Cu
b) Ag
c) Zn
d) \quad \mathrm{Cr}

Passo 1

O enunciado pergunta qual dos metais \mathrm{Cu}, \mathrm{Ag}, \mathrm{Zn} ou \mathrm{Cr} é o melhor agente redutor sob condições padrão. O conteúdo envolvido é eletroquímica, mais especificamente potenciais padrão de redução e sua relação com a força do agente redutor.

Passo 2

Listamos os potenciais padrão de redução ( E^\circ_{\text{red}}) de cada par metálico sob condições padrão:
\mathrm{Ag^+ + e^- \to Ag}\quad E^\circ_{\text{red}}=+0,80\,\mathrm{V},
\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \to Cu}\quad E^\circ_{\text{red}}=+0,34\,\mathrm{V},
\mathrm{Cr^{3+} + 3e^- \to Cr}\quad E^\circ_{\text{red}}=-0,74\,\mathrm{V},
\mathrm{Zn^{2+} + 2e^- \to Zn}\quad E^\circ_{\text{red}}=-0,76\,\mathrm{V}.

Passo 3

Em eletroquímica, o melhor agente redutor é aquele que se oxida mais facilmente, ou seja, cujo potencial de redução padrão é mais negativo. Quanto mais negativo for E^\circ_{\text{red}}, maior a tendência do metal a perder elétrons e, portanto, a agir como redutor.

Passo 4

Comparando os valores de E^\circ_{\text{red}}, o mais negativo é o de
\mathrm{Zn^{2+}/Zn}, com E^\circ_{\text{red}}=-0,76\,\mathrm{V}. Logo, o zinco é o melhor agente redutor entre os listados.

Resposta

c) \mathrm{Zn}

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