Qual dos íons a seguir é reduzido mais facilmente?
a) \quad \mathrm{Cu}(\mathrm{aq})
b) \quad \mathrm{Ag}(\mathrm{aq})
c) \quad \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})
d) \quad \mathrm{Al}^{3+}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado nos dá quatro espécies iônicas em solução aquosa e pergunta qual delas é reduzida com mais facilidade. O conteúdo envolvido é Potencial Padrão de Redução. Para resolver, vamos comparar os potenciais padrão de redução de cada íon à sua forma metálica.

Passo 2

Listamos as meias-reações de redução e seus potenciais padrão E^\circ (tabela de eletroquímica):
\mathrm{Ag}^+ + e^- \to \mathrm{Ag},\quad E^\circ = +0{,}80\\ \mathrm{V}\quad \mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \to \mathrm{Cu},\quad E^\circ = +0{,}34\\ \mathrm{V}\quad \mathrm{Zn}^{2+} + 2e^- \to \mathrm{Zn},\quad E^\circ = -0{,}76\\ \mathrm{V}\quad \mathrm{Al}^{3+} + 3e^- \to \mathrm{Al},\quad E^\circ = -1{,}66\\ \mathrm{V}

Passo 3

Para saber qual íon se reduz mais facilmente, escolhe-se o que tiver o potencial padrão mais positivo, pois isso indica maior tendência à redução.

Resposta

b) \mathrm{Ag}^+(\mathrm{aq})

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