Na eletrólise de uma solução contendo
, Ni metálico é depositado no cátodo. Se usarmos a corrente de 0,150 A durante
, qual massa de niquel se formará?
Passo 1
O enunciado diz que, numa eletrólise de N
(aq), depositamos Ni(s) no cátodo usando corrente de
A durante
min. O conteúdo envolvido é a lei de Faraday, segundo a qual a massa depositada é proporcional à carga elétrica que passa. Vamos precisar de:
– Carga total corrente
tempo.
– Constante de Faraday C/mol.
– Número de elétrons trocados por íon .
– Massa molar do níquel g/mol.
– Carga total
– Constante de Faraday
– Número de elétrons trocados por íon
– Massa molar do níquel
Passo 2
Primeiro convertemos o tempo para segundos e calculamos a carga total:
Com
A e
s, temos
Passo 3
A quantidade de mols de Ni depositados vem de
substituindo
C,
e
C/mol:
Passo 4
Finalmente, a massa de Ni é
com
mol e
g/mol:
Resposta
A massa de níquel depositada é aproximadamente
g.