Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
\mathrm{K}_{2} \mathrm{O}(s)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l) \longrightarrow \mathrm{KOH}(a q)

Passo 1

O enunciado pede que a equação química seja balanceada e classificada (combinação, decomposição ou combustão). A reação envolve um óxido metálico ( \mathrm{K}_{2}\mathrm{O}) e água resultando em um hidróxido ( \mathrm{KOH}), então usaremos conservação de átomos de potássio, oxigênio e hidrogênio para balancear.

Passo 2

Suponha coeficientes genéricos na forma
a\,\mathrm{K}_{2}\mathrm{O}(s) \;+\; b\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)\;\longrightarrow\; c\,\mathrm{KOH}(aq).
Contagem de átomos por elemento:
\bullet Potássio: 2a = c \bullet Oxigênio: a + b = c \bullet Hidrogênio: 2b = c
Da terceira igualdade 2b = c. Da primeira, c = 2a. Igualando:
2b = 2a \;\Rightarrow\; b = a.
Da conservação de oxigênio a + b = c temos
a + a = 2a \quad\checkmark.
Escolhendo a=1 segue b=1 e c=2. Logo o balanceamento é
\mathrm{K}_{2}\mathrm{O}(s) \;+\;\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{KOH}(aq).

Passo 3

Essa reação é de combinação, pois duas substâncias simples (óxido de potássio e água) se combinam para formar um único produto, o hidróxido de potássio.

Resposta

\mathrm{K}_{2}\mathrm{O}(s) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l) \longrightarrow 2\,\mathrm{KOH}(aq)
Reação do tipo: combinação.

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