Faça o balanceamento das reações de oxirredução a seguir, indicando cada semireação, o oxidante, o redutor e o número de elétrons envolvidos na reação global.
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução
identificando cada semirreação, o agente oxidante, o agente redutor e o número de elétrons trocados. Vamos assumir meio ácido, pois é o caso padrão para
.
Passo 2
Determinar quem é oxidante e quem é redutor olhando os estados de oxidação:
- Em
, cada Cr está em e passa a em . Houve ganho de elétrons semirreação de redução agente oxidante é . - Em
, I está em e forma (média cada), logo sofreu perda de elétrons semirreação de oxidação agente redutor é .
Passo 3
Balancear a semirreação de redução de
para
em meio ácido:
Número de elétrons: cada Cr ganha elétrons, e são
Cr
total
elétrons. Completa-se com
e
:
Número de elétrons: cada Cr ganha
Passo 4
Balancear a semirreação de oxidação de
para
:
Para formar são necessários
íons
, e o processo libera
elétrons:
Para formar
Passo 5
Igualar o número de elétrons trocados: a redução usa
e a oxidação libera
, então multiplica-se a semirreação de oxidação por
:
Agora soma-se com a semirreação de redução, cancelando os
:
Cancelando os elétrons, a equação balanceada final é:
Resposta
Semirreação de redução (agente oxidante
):
Semirreação de oxidação (agente redutor
):
Elétrons trocados na reação global:
.