O que é a eletronegatividade? Como essa propriedade varia ao longo da tabela periódica e o porquê dessa tendência? Dê exemplos indicando elementos que apresentam os maiores valores e os que apresentam os menores valores.
Passo 1
O enunciado pergunta o que é a eletronegatividade, como essa propriedade varia na tabela periódica e o porquê dessa tendência, além de exemplos de elementos com maior e menor valor de eletronegatividade. Para resolver vamos precisar do conceito de eletronegatividade (escala de Pauling), entender efeitos de carga nuclear efetiva e raio atômico, e indicar exemplos.
Passo 2
Eletronegatividade é a medida da tendência de um átomo em atrair para si os elétrons compartilhados numa ligação covalente. Na prática usa-se a escala de Pauling, em que a eletronegatividade de um elemento é representada por
e obtida comparando energia de ligações. Quanto maior
, mais forte é a atração pelos elétrons.
Passo 3
Ao percorrermos um mesmo período da tabela, da esquerda para a direita, aumenta o número de prótons no núcleo sem grande aumento do escudo eletrônico. Isso eleva a carga nuclear efetiva e reduz o raio atômico, de forma que os elétrons de valência ficam mais atraídos. Logo, em cada período
cresce da esquerda para a direita.
Passo 4
Descendo um mesmo grupo, adicionam-se camadas eletrônicas. O aumento do número quântico principal amplia o raio atômico e intensifica o efeito de blindagem (screening) entre os elétrons internos e os de valência, reduzindo a atração pelo núcleo. Portanto,
diminui de cima para baixo em cada família.
Passo 5
Os elementos com os maiores valores de eletronegatividade são os halogênios no topo da coluna 17, em especial o flúor, com
(Pauling). Também aparecem altos valores em oxigênio (
) e cloro (
). Já os menores ficam entre os metais alcalinos pesados: frâncio, com
, césio (
) e rubídio (
).
Resposta
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação covalente (
na escala de Pauling). Na tabela periódica ela aumenta ao longo do período (devido ao maior núcleo efetivo e menor raio) e diminui ao descer o grupo (por blindagem eletrônica e maior raio). Exemplos: flúor (
) tem o valor mais alto; frâncio (
) e césio (
) estão entre os mais baixos.