O que é a eletronegatividade? Como essa propriedade varia ao longo da tabela periódica e o porquê dessa tendência? Dê exemplos indicando elementos que apresentam os maiores valores e os que apresentam os menores valores.

Passo 1

O enunciado pergunta o que é a eletronegatividade, como essa propriedade varia na tabela periódica e o porquê dessa tendência, além de exemplos de elementos com maior e menor valor de eletronegatividade. Para resolver vamos precisar do conceito de eletronegatividade (escala de Pauling), entender efeitos de carga nuclear efetiva e raio atômico, e indicar exemplos.

Passo 2

Eletronegatividade é a medida da tendência de um átomo em atrair para si os elétrons compartilhados numa ligação covalente. Na prática usa-se a escala de Pauling, em que a eletronegatividade de um elemento é representada por chi e obtida comparando energia de ligações. Quanto maior chi, mais forte é a atração pelos elétrons.

Passo 3

Ao percorrermos um mesmo período da tabela, da esquerda para a direita, aumenta o número de prótons no núcleo sem grande aumento do escudo eletrônico. Isso eleva a carga nuclear efetiva e reduz o raio atômico, de forma que os elétrons de valência ficam mais atraídos. Logo, em cada período chi cresce da esquerda para a direita.

Passo 4

Descendo um mesmo grupo, adicionam-se camadas eletrônicas. O aumento do número quântico principal amplia o raio atômico e intensifica o efeito de blindagem (screening) entre os elétrons internos e os de valência, reduzindo a atração pelo núcleo. Portanto, chi diminui de cima para baixo em cada família.

Passo 5

Os elementos com os maiores valores de eletronegatividade são os halogênios no topo da coluna 17, em especial o flúor, com chi=3,98 (Pauling). Também aparecem altos valores em oxigênio ( chi=3,44) e cloro ( chi=3,16). Já os menores ficam entre os metais alcalinos pesados: frâncio, com chiapprox0,7, césio ( chi=0,79) e rubídio ( chi=0,82).

Resposta

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação covalente ( chi na escala de Pauling). Na tabela periódica ela aumenta ao longo do período (devido ao maior núcleo efetivo e menor raio) e diminui ao descer o grupo (por blindagem eletrônica e maior raio). Exemplos: flúor ( chi=3,98) tem o valor mais alto; frâncio ( chiapprox0,7) e césio ( chi=0,79) estão entre os mais baixos.

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