Os elétrons são identificados pelos cientistas por seus conteúdos de energia, que podem ser expressos por códigos matemáticos denominados números quânticos. Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal ( n ), secundário ou azimutal ( l ), magnético ( m ou ml ) e
( s ou ms ). Esses números determinam a energia, o formato e a orientação das orbitas eletrônicas em torno do núcleo de um átomo.
Identifique o átomo neutro em que o último elétron apresenta o seguinte conjunto de números quânticos:
. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a
.
Identifique o átomo neutro em que o último elétron apresenta o seguinte conjunto de números quânticos:
Passo 1
O enunciado pede para identificar o átomo neutro cujo último elétron tem números quânticos
Aqui o conteúdo é a interpretação dos números quânticos e o princípio de construção de níveis eletrônicos (princípio de Aufbau).
Passo 2
Do número quântico azimutal
concluímos que esse elétron ocupa um orbital do tipo
; como
, trata-se portanto de um orbital
. O fato de
indica que esse elétron está no subnível
com momento magnético nul0, e
é o spin do primeiro elétron a entrar nesse orbital.
Passo 3
Pela ordem de preenchimento (Aufbau):
vê-se que o orbital
começa a ser preenchido após termos ocupado completamente
A configuração até o gás nobre argônio é
, que reúne
elétrons. Acrescentando
de
,
de
e
de
, o número atômico fica
Resposta
O átomo neutro é o gálio, de símbolo químico
(
), cuja configuração termina em
.