Encontre a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada átomo nos seguintes íons ou moléculas:
\mathrm{ClO}^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis e as cargas formais dos átomos no íon \mathrm{ClO}^{-}. Aqui o conteúdo é química geral, mais precisamente estruturas de Lewis, regra do octeto e cálculo de carga formal.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo e o do íon:
\begin{aligned} \text{Cl} &:7\text{ elétrons},\\\ \text{O} &:6\text{ elétrons},\\\ \text{carga }{-} &:1\text{ elétron extra}. \end{aligned}ééé
Total:
7 + 6 + 1 = 14\text{ elétrons de valência.}éê

Passo 3

Escolhemos o átomo central: é o cloro, pois é menos eletronegativo que o oxigênio. Ligamos Cl e O por uma ligação simples ( 2 elétrons) e distribuímos os demais elétrons como pares não ligantes visando completar o octeto:
1. Ligação Cl–O: 2 elétrons.
2. Distribuímos 6 elétrons ( 3 pares) no oxigênio.
3. Os 6 elétrons restantes vão no cloro ( 3 pares).

Passo 4

Verificamos o octeto de cada átomo:
  • Oxigênio: possui 1 ligação ( 2 elétrons) +3 pares isolados ( 6 elétrons) \to 8 elétrons.
  • Cloro: possui 1 ligação ( 2 elétrons) +3 pares isolados ( 6 elétrons) \to 8 elétrons.

Passo 5

Calculamos as cargas formais usando
\text{FC} = V - N - \frac{B}{2},
em que V é elétrons de valência livres, N é elétrons não ligantes, B é elétrons em ligações.
Para o oxigênio:
V=6,\quad N=6,\quad B=2
\text{FC(O)} = 6 - 6 - \tfrac{2}{2} = -1.
Para o cloro:
V=7,\quad N=6,\quad B=2
\text{FC(Cl)} = 7 - 6 - \tfrac{2}{2} = 0.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon \mathrm{ClO}^{-} é
\colon\!\!\ddot{\mathrm{Cl}}\!-\mathrm{O}\!\!\colon^{\displaystyle -}
Em que o cloro tem carga formal 0 e o oxigênio tem carga formal -1.

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