Encontre a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada átomo nos seguintes íons ou moléculas:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis e as cargas formais dos átomos no íon
. Aqui o conteúdo é química geral, mais precisamente estruturas de Lewis, regra do octeto e cálculo de carga formal.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo e o do íon:
Total:
Passo 3
Escolhemos o átomo central: é o cloro, pois é menos eletronegativo que o oxigênio. Ligamos Cl e O por uma ligação simples (
elétrons) e distribuímos os demais elétrons como pares não ligantes visando completar o octeto:
. Ligação Cl–O:
elétrons.
. Distribuímos
elétrons (
pares) no oxigênio.
. Os
elétrons restantes vão no cloro (
pares).
Passo 4
Verificamos o octeto de cada átomo:
- Oxigênio: possui
ligação ( elétrons) pares isolados ( elétrons) elétrons. - Cloro: possui
ligação ( elétrons) pares isolados ( elétrons) elétrons.
Passo 5
Calculamos as cargas formais usando
em que
é elétrons de valência livres,
é elétrons não ligantes,
é elétrons em ligações.
Para o oxigênio:
Para o oxigênio:
Para o cloro:
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é
Em que o cloro tem carga formal
e o oxigênio tem carga formal
.