Encontre a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada átomo nos seguintes íons ou moléculas:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon
e o cálculo da carga formal de cada átomo. Vamos usar os conceitos de elétrons de valência, montagem da estrutura eletrônica (distribuição de ligações e pares isolados) e a fórmula da carga formal:
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência totais:
– Boro: elétrons.
– Quatro fluoretos: elétrons.
– Carga extra :
elétron.
Total elétrons.
– Boro:
– Quatro fluoretos:
– Carga extra
Total
Passo 3
Esqueleto da estrutura: o boro fica central ligado por ligações simples a cada átomo de flúor. Cada ligação consome
elétrons, totalizando
elétrons usados em ligações.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes como pares isolados em volta dos fluoretos. Cada flúor recebe
pares (
elétrons) para completar o octeto:
O boro, embora incompleto em muitos compostos, aqui atinge
elétrons ao compartilhar
pares de ligação.
Passo 5
Cálculo das cargas formais:
– Para cada flúor:
– Para o boro:
Resposta
A estrutura de Lewis de
é tetraédrica, com o boro no centro ligado a quatro fluoretos, cada flúor apresentando três pares isolados. As cargas formais são:
cada
cada