Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon
. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, distribuição de pares eletrônicos para atingir o octeto e cálculo de carga formal para identificar a melhor estrutura.
Passo 2
Calcular o total de elétrons de valência: cada átomo de carbono traz
elétrons e a carga
adiciona
elétrons extras. Assim,
Passo 3
Desenhar o esqueleto conectando os dois carbonos:
Isso usa
elétrons (uma ligação simples), sobrando
elétrons para distribuir.
Passo 4
Tentamos primeiro completar octetos com ligações múltiplas.
- Se a ligação for simples, cada C teria apenas
elétrons em seu entorno ( simples em pares solitários), não chega ao octeto. - Se a ligação for dupla, usaríamos
elétrons, sobrariam , e ainda faltarão elétrons para octeto sem gerar cargas altas. - Com ligação tripla usamos
elétrons na ligação, sobram para pares solitários. Colocamos então um par solitário em cada carbono.
Cada carbono passa a ver
elétrons na tripla ligação (três ligações
) mais
do seu par solitário, completando o octeto.
Passo 5
Calcular a carga formal de cada carbono na estrutura tripla com um par solitário:
Para cada C:
– elétrons de valência originais
– pares solitários elétrons
– elétrons de ligação elétrons (tripla ligação)
– elétrons de valência originais
– pares solitários
– elétrons de ligação
Logo cada carbono fica com carga
, totalizando
, como exige o íon.
Resposta
Em que cada carbono tem um par solitário e formal charge
.