Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e verificar as cargas formais para garantir que a configuração eletrônica esteja correta.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Silício tem
elétrons de valência.
– Cada flúor tem
elétrons de valência, e são
átomos de flúor.
Logo, o total de elétrons de valência é
– Silício
– Cada flúor
Logo, o total de elétrons de valência é
Passo 3
Escolhemos o silício como átomo central (é menos eletronegativo) e ligamos cada flúor a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples usa
elétrons, então as quatro ligações usam
elétrons.
Passo 4
Dos
elétrons iniciais,
foram usados nas ligações. Restam
elétrons livres. Distribuímos esses
elétrons como pares isolados nos quatro átomos de flúor, colocando
elétrons (
pares) em cada um. Assim, cada flúor completa seu octeto.
Passo 5
Agora verificamos o octeto e as cargas formais:
– Cada flúor ficou com elétrons não ligantes
da ligação
elétrons
octeto satisfeito.
– O silício tem ligações simples
elétrons ao seu redor
octeto satisfeito.
– Como todos os pares estão em ligações simples ou nos orbitais corretos, a carga formal de cada átomo é zero.
– Cada flúor ficou com
– O silício tem
– Como todos os pares estão em ligações simples ou nos orbitais corretos, a carga formal de cada átomo é zero.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é um átomo de silício no centro ligado a quatro átomos de flúor por ligações simples. Cada flúor possui três pares isolados de elétrons. Todas as cargas formais são zero e todos os átomos atendem à regra do octeto.