Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
\mathrm{SiF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{SiF}_{4}. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e verificar as cargas formais para garantir que a configuração eletrônica esteja correta.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Silício \mathrm{Si} tem 4 elétrons de valência.
– Cada flúor \mathrm{F} tem 7 elétrons de valência, e são 4 átomos de flúor.
Logo, o total de elétrons de valência é
4 + 4 \times 7 = 32.

Passo 3

Escolhemos o silício como átomo central (é menos eletronegativo) e ligamos cada flúor a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então as quatro ligações usam
4 \times 2 = 8
elétrons.

Passo 4

Dos 32 elétrons iniciais, 8 foram usados nas ligações. Restam
32 - 8 = 24
elétrons livres. Distribuímos esses 24 elétrons como pares isolados nos quatro átomos de flúor, colocando 6 elétrons ( 3 pares) em cada um. Assim, cada flúor completa seu octeto.

Passo 5

Agora verificamos o octeto e as cargas formais:
– Cada flúor ficou com 6 elétrons não ligantes +2 da ligação =8 elétrons \to octeto satisfeito.
– O silício tem 4 ligações simples \to 8 elétrons ao seu redor \to octeto satisfeito.
– Como todos os pares estão em ligações simples ou nos orbitais corretos, a carga formal de cada átomo é zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{SiF}_{4} é um átomo de silício no centro ligado a quatro átomos de flúor por ligações simples. Cada flúor possui três pares isolados de elétrons. Todas as cargas formais são zero e todos os átomos atendem à regra do octeto.

Exercícios relacionados