Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
\mathrm{SbH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula \mathrm{SbH}_{3}. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto (para o antimônio) e saber que cada ligação simples consome dois elétrons.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: o antimônio \mathrm{Sb} está no grupo 15, logo tem 5 elétrons de valência, e cada hidrogênio \mathrm{H} tem 1. No total,
5 + 3\times1 = 8
elétrons de valência.

Passo 3

Escolhemos o átomo central: \mathrm{Sb} é menos eletronegativo e forma mais ligações. Unimos cada \mathrm{H} ao \mathrm{Sb} com uma ligação simples, usando 3\times2=6 elétrons.

Passo 4

Dos 8 elétrons totais, 6 já foram usados nas três ligações Sb–H. Restam 8-6=2 elétrons, que colocamos como um par não ligante sobre o \mathrm{Sb}.

Passo 5

Verificamos a regra do octeto: o \mathrm{Sb} “vê” 3 ligações ( 6 elétrons) mais o par livre ( 2 elétrons), totalizando 8. Cada \mathrm{H} “vê” 2 elétrons da sua ligação, satisfazendo sua dueta.

Resposta

A estrutura de Lewis da \mathrm{SbH}_{3} fica assim (o par \cdot\cdot é o par livre no Sb):
\begin{array}{c} \cdot\cdot \\\ \mathrm{Sb} \\\ / \mid \backslash \\\ \mathrm{H} \quad \mathrm{H} \quad \mathrm{H} \end{array}

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