Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula
. Vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto (para o antimônio) e saber que cada ligação simples consome dois elétrons.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: o antimônio
está no grupo
, logo tem
elétrons de valência, e cada hidrogênio
tem
. No total,
elétrons de valência.
Passo 3
Escolhemos o átomo central:
é menos eletronegativo e forma mais ligações. Unimos cada
ao
com uma ligação simples, usando
elétrons.
Passo 4
Dos
elétrons totais,
já foram usados nas três ligações Sb–H. Restam
elétrons, que colocamos como um par não ligante sobre o
.
Passo 5
Verificamos a regra do octeto: o
“vê”
ligações (
elétrons) mais o par livre (
elétrons), totalizando
. Cada
“vê”
elétrons da sua ligação, satisfazendo sua dueta.
Resposta
A estrutura de Lewis da
fica assim (o par
é o par livre no Sb):