Qual a massa em miligramas de
(a) 0,777 \mathrm{~mol} de \mathrm{HNO}_{3} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa em miligramas de 0,777 mol de ácido nítrico, \mathrm{HNO_3}. O conteúdo aqui é estequiometria simples: calcular a massa usando o número de mols e a massa molar e depois converter gramas para miligramas.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{HNO_3}. Usamos as massas atômicas aproximadas:
M(\mathrm{HNO_3}) = M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{N}) + 3\,M(\mathrm{O}) = 1{,}008 + 14{,}01 + 3\times16{,}00 = 63{,}018\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Encontrar a massa em gramas multiplicando o número de mols pela massa molar:
m = 0{,}777\\ \mathrm{mol} \times 63{,}018\\ \mathrm{g/mol} = 48{,}9509\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Converter a massa de gramas para miligramas sabendo que 1\\ \mathrm{g}=1000\\ \mathrm{mg}:
m = 48{,}9509\\ \mathrm{g}\times1000 = 48\,950{,}9\\ \mathrm{mg}.
Com três algarismos significativos (mesma precisão de 0,777), fica 4{,}90\times10^4\\ \mathrm{mg}.

Resposta

4{,}90\times10^4\\ \mathrm{mg}

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