Qual a massa em miligramas de
(c) 22,5 \mathrm{~mol} de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa, em miligramas, de \,22,5 mol de \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}. O conteúdo aqui é cálculo de massa a partir de quantidade de matéria, usando a massa molar do composto e conversão de unidades (gramas para miligramas).

Passo 2

Vamos determinar a massa molar de \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}. Somamos as massas atômicas aproximadas:
– Nitrogênio: \,2\times14{,}0\\ \mathrm{g/mol}=28{,}0\\ \mathrm{g/mol}
– Hidrogênio: \,4\times1{,}0\\ \mathrm{g/mol}=4{,}0\\ \mathrm{g/mol}
– Oxigênio: \,3\times16{,}0\\ \mathrm{g/mol}=48{,}0\\ \mathrm{g/mol}
Portanto,
M(\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3})=28{,}0+4{,}0+48{,}0=80{,}0\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Agora calculamos a massa em gramas correspondente a \,22,5 mol:
m = n \times M = 22{,}5\\ \mathrm{mol}\times80{,}0\\ \mathrm{g/mol}=1800\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Finalmente, convertemos \,1800 g para miligramas. Sabemos que 1\\ \mathrm{g}=1000\\ \mathrm{mg}, então
m_{\text{mg}}=1800\\ \mathrm{g}\times1000\\ \mathrm{mg/g}=1{,}80\times10^{6}\\ \mathrm{mg}.

Resposta

1{,}80\times10^{6}\\ \mathrm{mg}

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