Faça o balanceamento das seguintes equações. Em cada caso, indique o catodo, anodo, agente de oxidação e de redução.
MnO4(a q)^- / MnO2(s)(E red ^0=+0,59 v) e 2 Br2(s) / Br(a q)^-(E red ^0=+1,065 v) (meio básico)

Passo 1

O enunciado nos dá os pares redox MnO4^- / MnO2 com E^circred=+0,59 V e Br2 / Br^- com E^circred=+1,065 V em meio básico. Vamos balancear a reação global usando semirreações.

Passo 2

Semirreação de redução de MnO4^- a MnO2 em meio básico:
MnO4^- ;+; 2,H2O ;+; 3,e^- ;longrightarrow; MnO2 ;+; 4,OH^-

Passo 3

Semirreação de oxidação de Br^- a Br2:
2,Br^- ;longrightarrow; Br2 ;+; 2,e^-

Passo 4

Igualamos elétrons trocados (múltiplo mínimo de 3 e 2 é 6):
– Multiplicamos a redução por 2:
2,MnO4^- + 4,H2O + 6,e^- ;longrightarrow; 2,MnO2 + 8,OH^-
– Multiplicamos a oxidação por 3:
6,Br^- ;longrightarrow; 3,Br2 + 6,e^-

Passo 5

Somando e cancelando 6e^-:
2,MnO4^- ;+; 4,H2O ;+; 6,Br^- ;longrightarrow; 2,MnO2 ;+; 8,OH^- ;+; 3,Br2

Passo 6

Identificações na reação global:
Catodo (redução): MnO4^-toMnO2
Anodo (oxidação): Br^-toBr2
Agente oxidante (é reduzido): MnO4^-
Agente redutor (é oxidado): Br^-

Resposta

2 MnO4^- + 6 Br^- + 4 H2O to 2 MnO2 + 3 Br2 + 8 OH^-
Catodo: MnO4^-/MnO2
Anodo: Br^-/Br2
Agente oxidante: MnO4^-
Agente redutor: Br^-

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