A energia de ativação para certa reação é de
. Quantas vezes maior é a constante de velocidade dessa reação em
se comparada ao seu valor quando realizada em
?
Passo 1
Beleza, o problema diz assim: a energia de ativação (Ea) de uma reação é 80 kJ/mol. Queremos saber quantas vezes a constante de velocidade fica maior a 50 °C em comparação com 0 °C.
Conteúdo: cinética química – usamos a equação de Arrhenius.
O que precisamos:
Conteúdo: cinética química – usamos a equação de Arrhenius.
O que precisamos:
- Converter temperaturas para Kelvin.
- Conhecer a equação de Arrhenius:
. - Usar a relação entre duas temperaturas para achar a razão
.
Passo 2
Primeiro, vamos passar °C para K:
-
K -
K
Passo 3
A equação de Arrhenius é
onde
-
-
-
-
Para comparar em duas temperaturas, dividimos:
Passo 4
Agora, é só jogar números:
-
J/mol -
J/(mol·K) -
K⁻¹ -
K⁻¹
A diferença é
Agora o expoente:
Então
Resposta
A constante de velocidade em 50 °C é cerca de 232 vezes maior do que em 0 °C.