A energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal depende:
a) do número de moles e da temperatura;
d) apenas da temperatura;
c) apenas da pressão;
e) da massa molar.
a) do número de moles e da temperatura;
d) apenas da temperatura;
c) apenas da pressão;
e) da massa molar.
Passo 1
Vamos analisar o enunciado: a questão pergunta sobre a energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal e de que ela depende. O conteúdo está relacionado à Termodinâmica e Cinética dos Gases. Para resolver, vamos precisar entender a fórmula da energia cinética em gases ideais e os fatores que influenciam essa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal está relacionada ao movimento das moléculas no espaço. A fórmula que descreve essa energia é dada por:
Onde:
- $ E_{cinética} $ é a energia cinética total,
- $ n $ é o número de moles do gás,
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura absoluta em Kelvin.
Passo 3
Analisando a fórmula, vemos que a energia cinética total depende diretamente de $ n $ (número de moles) e $ T $ (temperatura). Isso significa que, quanto maior o número de moles ou a temperatura, maior será a energia cinética total das moléculas.
Passo 4
Agora, vamos verificar as opções de resposta:
a) do número de moles e da temperatura;
d) apenas da temperatura;
c) apenas da pressão;
e) da massa molar.
d) apenas da temperatura;
c) apenas da pressão;
e) da massa molar.
Comparando com nossa análise, a energia cinética depende tanto do número de moles quanto da temperatura, o que corresponde à opção a).
Resposta
A energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal depende do número de moles e da temperatura (opção a).