A energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal depende:
a) do número de moles e da temperatura;
b) da pressão e da temperatura;
c) apenas da pressão;
d) apenas da temperatura;
e) da massa molar.
a) do número de moles e da temperatura;
b) da pressão e da temperatura;
c) apenas da pressão;
d) apenas da temperatura;
e) da massa molar.
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta de que é que a energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal depende. Isso faz parte da teoria cinética dos gases ideais e, pra resolver, a gente vai usar a fórmula que relaciona essa energia com temperatura e número de moles:
Passo 2
Antes de mais nada, um gás ideal é um modelo que considera moléculas puntiformes e sem interação (além das colisões elásticas). A teoria cinética diz que cada molécula tem energia cinética média
mas fica mais simples em termos de temperatura:
onde
é a constante de Boltzmann e
a temperatura absoluta (em Kelvin).
Passo 3
Como a gente quer a energia CINÉTICA TOTAL de todas as moléculas, multiplica a energia média pela quantidade de moléculas
:
Mas normalmente trabalhamos em moles, não em número de moléculas. A ponte é
(com
= número de moles e
= número de Avogadro) e
. Aí dá:
Passo 4
Olhando pra fórmula
, fica claro que ela envolve só o número de moles
e a temperatura
. Nem a pressão nem a massa molar aparecem explicitamente aí. Logo, a dependência é exatamente dessas duas variáveis.
Resposta
Alternativa a) do número de moles e da temperatura.