A energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal depende:
a) do número de moles e da temperatura;
b) da pressão e da temperatura;
c) apenas da pressão;
d) apenas da temperatura;
e) da massa molar.

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta de que é que a energia cinética total de translação das moléculas de um gás ideal depende. Isso faz parte da teoria cinética dos gases ideais e, pra resolver, a gente vai usar a fórmula que relaciona essa energia com temperatura e número de moles:
Ecin, total = tfrac32,n,R,T

Passo 2

Antes de mais nada, um gás ideal é um modelo que considera moléculas puntiformes e sem interação (além das colisões elásticas). A teoria cinética diz que cada molécula tem energia cinética média
lang<= Ecinrang<= = tfrac12 m lang<= v^2rang<=,
mas fica mais simples em termos de temperatura:
lang<= Ecinrang<= = tfrac32 kB T,
onde é a constante de Boltzmann e a temperatura absoluta (em Kelvin).

Passo 3

Como a gente quer a energia CINÉTICA TOTAL de todas as moléculas, multiplica a energia média pela quantidade de moléculas Ecin, total = N times tfrac32 kB T = tfrac32 N kB T :
Ecin, total = tfrac32,n,NA,kB,T = tfrac32,n,R,T
Mas normalmente trabalhamos em moles, não em número de moléculas. A ponte é (com = número de moles e = número de Avogadro) e . Aí dá:

Passo 4

Olhando pra fórmula , fica claro que ela envolve só o número de moles e a temperatura . Nem a pressão nem a massa molar aparecem explicitamente aí. Logo, a dependência é exatamente dessas duas variáveis.

Resposta

Alternativa a) do número de moles e da temperatura.

Exercícios relacionados