A entropia molar absoluta do etanol líquido é de
a
. Nesta temperatura, a pressão de vapor do etanol é
e o calor de vaporização é de
.
Calcule a entropia molar absoluta do vapor de etanol sob pressão de 1 atmosfera e a
. Admita que o vapor de etanol é gás ideal.
Passo 1
O enunciado fornece:
– Entropia específica do etanol líquido a 25 °C: ,
.
– Pressão de vapor de equilíbrio a 25 °C: ,
.
– Calor de vaporização a 25 °C: ,
.
– Entropia específica do etanol líquido a 25 °C:
– Pressão de vapor de equilíbrio a 25 °C:
– Calor de vaporização a 25 °C:
Queremos a entropia molar absoluta do vapor de etanol como gás ideal a 25 °C e
,
. Para isso:
- Convertemos a entropia específica para molar.
- Usamos
para passar de líquido a vapor na pressão de equilíbrio. - Corrigimos de
para , via de gás ideal.
Passo 2
Converter a entropia específica do líquido em entropia molar:
a massa molar do etanol é ,
.
a massa molar do etanol é
Passo 3
Calculamos a entropia de vaporização na pressão de equilíbrio usando
Logo, a entropia molar do vapor à
,
é
Passo 4
Para elevar a pressão do vapor de
,
até
,
,
de forma reversível e isotérmica em gás ideal,
Assim,
Resposta
A entropia molar absoluta do vapor de etanol a 25 °C e 1 atm é