A equação de velocidade para a decomposição do
N_{2} O_{5} (formando
NO_{2} e
O_{2}) é
v=k[N_{2} O_{5}]. Para a reação, o valor de K em uma determinada temperatura é 5,0 \times 10^{-4}
s^{-1}.
a) calcule a meia vida do
N_{2} O_{5}
b) quanto tempo leva para que a concentração de
N_{2} O_{5} diminua a um decimo de seu valor original?
N_{2} O_{5} (formando
NO_{2} e
O_{2}) é
v=k[N_{2} O_{5}]. Para a reação, o valor de K em uma determinada temperatura é 5,0 \times 10^{-4}
s^{-1}.
a) calcule a meia vida do
N_{2} O_{5}
b) quanto tempo leva para que a concentração de
N_{2} O_{5} diminua a um decimo de seu valor original?
Passo 1
O enunciado trata da decomposição do
em NO
e O
, cuja cinética é de primeira ordem, dado que
Temos a constante de velocidade
.
Para resolver, vamos usar a lei integrada de primeira ordem e a fórmula do tempo de meia-vida.
Para resolver, vamos usar a lei integrada de primeira ordem e a fórmula do tempo de meia-vida.
Passo 2
A meia-vida
de uma reação de primeira ordem satisfaz
Substituindo
, dá
Passo 3
Para o tempo
em que a concentração cai a um décimo do valor inicial usamos a lei integrada
Queremos
, logo
Resposta
a)
b)
b)