Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de ferro III
Hidróxido de ferro III
Passo 1
O enunciado pede para “equacionar as dissociações em água” do hidróxido de ferro III, que é a base Fe(OH)₃(s).
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade (produto de solubilidade, Kₚₛ) e dissociação iônica de bases.
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade (produto de solubilidade, Kₚₛ) e dissociação iônica de bases.
O que vamos precisar:
- Entender que Fe(OH)₃ é um composto iônico, formado por Fe³⁺ e OH⁻
- Saber que, em água, compostos iônicos se separam em seus íons (dissociação)
- Escrever a reação balanceada com estados físicos e íons em solução aquosa
Passo 2
Antes de escrever a equação, revisa rapidinho a teoria:
- Bases (segundo Arrhenius) são substâncias que, em água, liberam íons OH⁻.
- Fe(OH)₃(s) é pouco solúvel, mas o que dissolve se dissocia totalmente em seus íons.
- A reação de dissolução fica representada por uma seta dupla (⇌) pois existe equilíbrio entre sólido não dissolvido e íons em solução.
Passo 3
Agora monta a equação, lembrando que cada fórmula se separa em seus íons, respeitando a conservação de massa e carga:
Em Fe(OH)₃ temos um Fe³⁺ para cada três OH⁻, então:
Em Fe(OH)₃ temos um Fe³⁺ para cada três OH⁻, então:
Se quiséssemos o produto de solubilidade, escreveríamos
mas como o exercício só pediu a equação de dissociação, é isso que importa.