Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de ferro III

Passo 1

O enunciado pede para “equacionar as dissociações em água” do hidróxido de ferro III, que é a base Fe(OH)₃(s).
Conteúdo: equilíbrio de solubilidade (produto de solubilidade, Kₚₛ) e dissociação iônica de bases.
O que vamos precisar:
  • Entender que Fe(OH)₃ é um composto iônico, formado por Fe³⁺ e OH⁻
  • Saber que, em água, compostos iônicos se separam em seus íons (dissociação)
  • Escrever a reação balanceada com estados físicos e íons em solução aquosa

Passo 2

Antes de escrever a equação, revisa rapidinho a teoria:
  1. Bases (segundo Arrhenius) são substâncias que, em água, liberam íons OH⁻.
  2. Fe(OH)₃(s) é pouco solúvel, mas o que dissolve se dissocia totalmente em seus íons.
  3. A reação de dissolução fica representada por uma seta dupla (⇌) pois existe equilíbrio entre sólido não dissolvido e íons em solução.

Passo 3

Agora monta a equação, lembrando que cada fórmula se separa em seus íons, respeitando a conservação de massa e carga:
Em Fe(OH)₃ temos um Fe³⁺ para cada três OH⁻, então:
Fe(OH)3,(s) ;;<=ftharpoons;; Fe^3+,(aq) ;+;3,OH^-,(aq)
Se quiséssemos o produto de solubilidade, escreveríamos
Kps = [Fe^3+],[OH^-]^3
mas como o exercício só pediu a equação de dissociação, é isso que importa.

Resposta

boxedFe(OH)3,(s) ;<=ftharpoons; Fe^3+,(aq) ;+; 3,OH^-,(aq)

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