Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir:
NH 3 ;
NH 3 ;
Passo 1
O enunciado pede para equacionar a reação do
com o composto
. Informação dada:
- Reagentes:
e .
Pergunta a responder: escrever a equação química balanceada dessa reação (mostrando, se conveniente, as formas molecular e iônica/estado físico).
Passo 2
Entender os papéis ácidobásicos dos reagentes (isso é essencial para equacionar corretamente).
-
é um ácido forte em solução aquosa: ele se ioniza completamente segundo a reação
Isto significa que
doa um próton
.
-
(amônia) é uma base de Lewis / Brønsted: o átomo de nitrogênio possui um par de elétrons não ligado (par isolado) que pode aceitar um próton. Em termos simples, aceita formando o íon amônio .
Passo 3
Escrever a etapa de protonação (transferência de próton) que realmente ocorre:
- Primeiro, a ionização do ácido (já escrita):
- Em seguida, o próton liga-se ao
:
Aqui fica claro que
recebe um próton e vira
.
Passo 4
Combinar as equações parciais para obter a equação global. Juntando
com a presença do
formará o sal de amônio:
Somando tudo, a equação molecular global (balanceada) é
Verificação de balanço: nitrogênio
, hidrogênios
no produto
, cloro
. Carga total antes e depois é neutra, está tudo certo.
Passo 5
Formas alternativas que podem aparecer em prova (use a que o enunciado pedir):
- Se a reação for entre gases que se encontram, forma-se um fumê branco de
: - Se for em solução aquosa (mais comum em química analítica), a reação pode ser escrita em forma iônica completa/observável como:
Em termos de teoria, aminas (como
e aminas orgânicas) reagem com ácidos para formar sais de amônio (regra prática para a prova).
Passo 6
Exemplo adicional (pra fixar a ideia): uma amina orgânica simples reage da mesma forma:
Dica de prova: identifique quem doa próton (ácido) e quem aceita (base). Para aminas, a proporção costuma ser
para formar o sal de amônio correspondente.