Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir:
NH 3 ;

Passo 1

O enunciado pede para equacionar a reação do HCl com o composto NH_3. Informação dada:
  • Reagentes: HCl e NH_3.
    Pergunta a responder: escrever a equação química balanceada dessa reação (mostrando, se conveniente, as formas molecular e iônica/estado físico).

Passo 2

Entender os papéis ácidobásicos dos reagentes (isso é essencial para equacionar corretamente).
  • HCl é um ácido forte em solução aquosa: ele se ioniza completamente segundo a reação HCl \rightarrow H^+ + Cl^-.
Isto significa que HCl doa um próton (H^+).
  • NH_3 (amônia) é uma base de Lewis / Brønsted: o átomo de nitrogênio possui um par de elétrons não ligado (par isolado) que pode aceitar um próton. Em termos simples, NH_3 aceita H^+ formando o íon amônio (NH_4^+).

Passo 3

Escrever a etapa de protonação (transferência de próton) que realmente ocorre:
  • Primeiro, a ionização do ácido (já escrita): HCl \rightarrow H^+ + Cl^-.
  • Em seguida, o próton liga-se ao NH_3: NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+.
Aqui fica claro que NH_3 recebe um próton e vira NH_4^+.

Passo 4

Combinar as equações parciais para obter a equação global. Juntando \,NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+ com a presença do Cl^- formará o sal de amônio:
NH_4^+ + Cl^- \rightarrow NH_4Cl.
Somando tudo, a equação molecular global (balanceada) é
NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.
Verificação de balanço: nitrogênio 1\to1, hidrogênios 3+1=4 no produto NH_4Cl, cloro 1\to1. Carga total antes e depois é neutra, está tudo certo.

Passo 5

Formas alternativas que podem aparecer em prova (use a que o enunciado pedir):
  • Se a reação for entre gases que se encontram, forma-se um fumê branco de \,NH_4Cl(s): NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(s).
  • Se for em solução aquosa (mais comum em química analítica), a reação pode ser escrita em forma iônica completa/observável como: NH_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow NH_4^+(aq) + Cl^-(aq).
Em termos de teoria, aminas (como NH_3 e aminas orgânicas) reagem com ácidos para formar sais de amônio (regra prática para a prova).

Passo 6

Exemplo adicional (pra fixar a ideia): uma amina orgânica simples reage da mesma forma:
C_2H_5NH_2 + HCl \rightarrow C_2H_5NH_3Cl.
Dica de prova: identifique quem doa próton (ácido) e quem aceita (base). Para aminas, a proporção costuma ser 1:1 para formar o sal de amônio correspondente.

Resposta

NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl

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