Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base.
ácido fosfórico + hidróxido de magnésio
ácido fosfórico + hidróxido de magnésio
Passo 1
O enunciado pede para equacionar a reação de salificação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de magnésio, com neutralização total do ácido e da base. As informações dadas são:
Queremos a reação onde todo o
do ácido e todo o
da base sejam consumidos, formando o sal e água.
Passo 2
Entendendo o que cada reagente fornece ao reagirem: o ácido fosfórico é triprótico — isto é, cada molécula pode doar até três prótons. Podemos representar a doação completa de prótons como
O hidróxido de magnésio fornece o cátion magnésio e dois íons hidroxila por fórmula:
Na neutralização, cada
reage com cada
para formar água:
Passo 3
Formação do sal: o ânion formado após a perda completa dos prótons do ácido é
. Para formar um sal neutro com
precisamos combinar cargas de modo que a soma seja zero. O menor múltiplo inteiro que equilibra cargas é:
o que dá o sal
.
Passo 4
Agora achamos a estequiometria da reação global exigindo que o número total de prótons do ácido seja igual ao número total de hidroxilas da base (para neutralização total). Se usamos
moléculas de
e
de
, a condição é
Os menores inteiros que satisfazem isso são
e
. Assim teremos
moléculas de ácido (produzindo
ânions
) e
de base (produzindo
cátions
), resultando em
. O número de moléculas de água formadas é igual ao número de pares
, que é
.
Passo 5
Checagem atômica para garantir o balanceamento (contando átomos em cada lado):
- Magnésio: esquerda
(de ), direita (em ). - Fósforo: esquerda
(de ), direita (em ). - Hidrogênio: esquerda
, direita (em ). - Oxigênio: esquerda
, direita .
Tudo confere, a equação está balanceada.
Passo 6
Escrevendo a equação balanceada final da reação de salificação com neutralização total: