Para o equilíbrio: \mathrm{A}(g) \leftrightarrow \mathrm{B}(g)+\mathrm{C}(g) K=2, \Delta \mathrm{H}=-36,51 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}. Explique o que ocorrerá com a concentração de A num recipiente de 1 litro, em cada caso, independentemente, se forem adicionados:
g) For diminuída a temperatura

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{A}(g)\;\rightleftharpoons\;\mathrm{B}(g)+\mathrm{C}(g)
com constante de equilíbrio K=2 e variação de entalpia \Delta H=-36,51\\ \mathrm{kJ/mol}. A pergunta é: o que acontece com a concentração de A ao diminuirmos a temperatura? Vamos aplicar o princípio de Le Chatelier e a noção de reação exotérmica.

Passo 2

Como \Delta H é negativo, a reação direta (formação de B e C) libera calor, ou seja, é exotérmica. Ao diminuir a temperatura, o sistema tenta compensar essa mudança produzindo mais calor, deslocando-se no sentido exotérmico (para a direita). Isso significa maior consumo de A para gerar B e C.

Resposta

A concentração de A diminui.

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