Para o equilíbrio: \mathrm{A}(g) \leftrightarrow \mathrm{B}(g)+\mathrm{C}(g) K=2, \Delta \mathrm{H}=-36,51 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}. Explique o que ocorrerá com a concentração de A num recipiente de 1 litro, em cada caso, independentemente, se forem adicionados:
f) For aumentada a temperatura

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio
\mathrm{A}(g)\;\leftrightarrow\;\mathrm{B}(g)+\mathrm{C}(g)
com constante de equilíbrio K=2 (à temperatura inicial) e variação de entalpia \Delta H=-36{,}51\\ \mathrm{kJ/mol}. Pergunta-se o que ocorre com a concentração de \mathrm{A} se aumentarmos independentemente a temperatura.

Passo 2

O princípio de Le Chatelier diz que o sistema em equilíbrio reage a uma perturbação de modo a minimizá-la. No caso de temperatura, podemos tratar o calor como reagente ou produto conforme o sinal de \Delta H. Como \Delta H<0, a reação direta é exotérmica, isto é, produz calor:
\mathrm{A}(g)\;\leftrightarrow\;\mathrm{B}(g)+\mathrm{C}(g)\;+\;\text{\(\mathrm{calor}\)}.

Passo 3

Ao aumentarmos a temperatura, “adicionamos” calor ao sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se no sentido de consumir esse calor extra, favorecendo a reação inversa (formação de \mathrm{A}).

Resposta

A concentração de \mathrm{A} aumenta quando a temperatura é elevada.

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