Para o equilíbrio:
. Explique o que ocorrerá com a concentração de A num recipiente de 1 litro, em cada caso, independentemente, se forem adicionados:
f) For aumentada a temperatura
f) For aumentada a temperatura
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio
com constante de equilíbrio
(à temperatura inicial) e variação de entalpia
. Pergunta-se o que ocorre com a concentração de
se aumentarmos independentemente a temperatura.
Passo 2
O princípio de Le Chatelier diz que o sistema em equilíbrio reage a uma perturbação de modo a minimizá-la. No caso de temperatura, podemos tratar o calor como reagente ou produto conforme o sinal de
. Como
, a reação direta é exotérmica, isto é, produz calor:
Passo 3
Ao aumentarmos a temperatura, “adicionamos” calor ao sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se no sentido de consumir esse calor extra, favorecendo a reação inversa (formação de
).
Resposta
A concentração de
aumenta quando a temperatura é elevada.