Para o equilíbrio: \mathrm{A}(g) \leftrightarrow \mathrm{B}(g)+\mathrm{C}(g) K=2, \Delta \mathrm{H}=-36,51 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}. Explique o que ocorrerá com a concentração de A num recipiente de 1 litro, em cada caso, independentemente, se forem adicionados:
e) For removido C

Passo 1

Temos o equilíbrio químico
\mathrm{A}(g)\;\rightleftharpoons\;\mathrm{B}(g)+\mathrm{C}(g)
com constante de equilíbrio K=2 (à temperatura dada) e entalpia de reação \Delta H=-36,51\:\mathrm{kJ/mol} (exotérmica). Na alínea (e) removemos C do sistema fechado de 1 L e queremos ver o que acontece à concentração de A.

Passo 2

Pelo princípio de Le Chatelier, ao removermos C (produto), o sistema “sente” uma queda em [\mathrm{C}] e reage para reestabelecer o equilíbrio produzindo mais C. Para gerar C, a reação se desloca no sentido direto (para a direita), consumindo A e formando B e C. Como a temperatura não muda, K permanece constante, mas o deslocamento do equilíbrio reduz [\mathrm{A}].

Resposta

A concentração de A diminui.

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