Esboce todas as etapas em uma síntese de propino a partir de cada um dos seguintes compostos:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COCH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede que eu esboce todas as etapas necessárias para sintetizar propino a partir do composto dado.
Informações fornecidas:
\mathrm{CH_3COCH_3} (acetona) é o reagente inicial.
O objetivo final é obter propino (alquino de três carbonos, fórmula a ser confirmada ao final).
Não foi dada nenhuma restrição (como reagentes proibidos), então posso propor uma sequência clássica de transformações orgânicas.

Passo 2

Escolha do método (resumo do plano, sem começar a resolver ainda):
Vou transformar a acetona em um alceno de três carbonos (propeno), depois adicionar bromo para obter um dibrometo vicinal e, por fim, fazer dupla eliminação com base forte para formar o alquino terminal (propino). Esse caminho é prático porque:
  • Parte da acetona tem três carbonos já (não preciso acrescentar nem remover átomos de carbono).
  • Reações envolvidas (redução C=O → alcoólico, desidratação → alceno, adição de Br2, dupla eliminação com base forte) são reações clássicas e fáceis de controlar.
    Vou justificar e explicar cada etapa mecanisticamente à medida que avanço.

Passo 3

Etapa 1 — redução da carbonila para álcool secundário: \mathrm{CH_3COCH_3 \xrightarrow{NaBH_4} CH_3CH(OH)CH_3} (isopropanol).
O que está acontecendo e por quê:
  • A carbonila \mathrm{C=O} tem o carbono eletrófilo (parcialmente positivo) e o oxigênio eletronegativo. Hidretos nucleófilos atacam esse carbono.
  • \mathrm{NaBH_4} fornece o íon hidreto \mathrm{H^-} que ataca o carbono carbonílico, formando um alcóxido intermediário; após adição de água (work-up ácido ou neutro) obtém-se o álcool secundário.
    Mecanismo simplificado (passos conceituais):
  1. \mathrm{H^-} do borohidreto ataca o carbono da carbonila.
  2. A dupla ligação C=O quebra, o oxigênio fica com carga negativa (alcóxido).
  3. Adição de água ou ácido protona o alcóxido, gerando o álcool \mathrm{CH_3CH(OH)CH_3}.
    Dica prática para prova: explique que \mathrm{NaBH_4} reduz cetonas e aldeídos de forma seletiva, é mais suave que \mathrm{LiAlH_4} e normalmente usado em meio protico após a reação.

Passo 4

Etapa 2 — desidratação do álcool para formar o alceno: \mathrm{CH_3CH(OH)CH_3 \xrightarrow{H^+, \Delta} CH_3CH=CH_2 + H_2O} (propeno).
Por que isso funciona:
  • Álcool secundário em meio ácido aquoso aquecido sofre eliminação (mecanismo E1 típico) para dar o alceno mais estável (alceno mais substituído).
    Mecanismo qualitativo (E1):
  1. Protonação do oxigênio do álcool (torna-o bom grupo de saída: água).
  2. Saída de \mathrm{H_2O} formando um carbocátion secundário ( \mathrm{(CH_3)_2C^+} no caso da isopropil? atenção: escrevendo para nosso caso, o carbocátion formado é \mathrm{CH_3-CH^+-CH_3}).
  3. Perda de um próton de um carbono adjacente gera a ligação dupla; o produto preferido é o propeno \mathrm{CH_3CH=CH_2} (mais estável que o menos substituído).
    Observação importante para prova: identifique sempre o carbocátion formado e explique por que o alceno obtido é o mais substituído (Zaitsev).

Passo 5

Etapa 3 — adição de bromo ao alceno (bromação): \mathrm{CH_3CH=CH_2 \xrightarrow{Br_2, CCl_4} CH_3CHBrCH_2Br} (1,2-dibromopropano).
Mecanismo e pontos-chave:
  • A adição de \mathrm{Br_2} ao alceno ocorre via íon bromônio intermedário ou via ataque eletrofílico: a dupla liga ataca um bromo, formando um bromônio (cíclico) e o outro bromo sai como \mathrm{Br^-}.
  • O ataque nucleofílico do \mathrm{Br^-} ao bromônio dá anti-addição, gerando o dibrometo vicinal \mathrm{CH_3CHBrCH_2Br}.
    Por que escolhemos este produto: a partir do dibrometo vicinal, uma dupla eliminação fornece o alquino.

Passo 6

Etapa 4 — dupla eliminação para formar o alquino (uso de base forte): \mathrm{CH_3CHBrCH_2Br \xrightarrow{2\,NaNH_2, \,NH_3} CH_3C\equiv CH}.
Explicação detalhada do reagente e do mecanismo:
  • Para transformar um 1,2-dibrometo em um alquino usamos uma base muito forte como \mathrm{NaNH_2} em amônia líquida. São necessárias duas eliminações (duas reações E2 sucessivas) para passar de dihaleto saturado → alceno → alquino.
  • Passos conceituais:
    1. Uma molécula de \mathrm{NaNH_2} remove um próton adjacente a um dos carbonos com bromo; o par de elétrons formado na ligação C–H desloca o bromo (saída de \mathrm{Br^-}) num processo concertado (E2), formando um monobromalceno (bromociclopropeno? não, simplesmente um bromo-substituído alceno).
    2. A segunda equivalência de base promove outra eliminação E2, gerando a ligação tripla (alquino).
  • Para obter o alquino terminal protonado (propino), após a dupla eliminação faz-se um work-up com água ou álcool para protonar qualquer íon acetilida formado. Se houver excesso de base forte, a base pode desprotonar o alquino terminal formando acetilureto ( \mathrm{RC\equiv C^- Na^+}); por isso, no final adiciona-se água (ou um ácido fraco) para protonar e obter o \mathrm{CH} terminal no propyne.
    Observações úteis para prova:
  • \mathrm{NaNH_2} em \mathrm{NH_3} é praticamente o padrão para efetuar dupla desidrohalogenação e gerar alquinos a partir de di-haletos vicinais.
  • Se você quisesse usar o alquino como nucleófilo depois, poderia deixar em meio básico para gerar o acetilureto; mas aqui queremos apenas o propino protonado.

Passo 7

Resumo das etapas com reagentes (esquema compacto — útil para a prova):
  1. Redução: \mathrm{CH_3COCH_3 \xrightarrow{NaBH_4 / H_2O} CH_3CH(OH)CH_3}.
  2. Desidratação: \mathrm{CH_3CH(OH)CH_3 \xrightarrow{H^+, \Delta} CH_3CH=CH_2}.
  3. Bromação: \mathrm{CH_3CH=CH_2 \xrightarrow{Br_2} CH_3CHBrCH_2Br}.
  4. Dupla eliminação: \mathrm{CH_3CHBrCH_2Br \xrightarrow{2\,NaNH_2,\,NH_3; \;H_2O} CH_3C\equiv CH}.
    Vou repetir mentalmente antes da prova: redução (ceton → álcool), eliminação (álcool → alceno), halogenação (alceno → dihaleto), dupla eliminação (dihaleto → alquino).

Passo 8

Mecanismos passo a passo (mais “mastigado”, para você decorar e usar na prova):
  • Redução com \mathrm{NaBH_4}: imagine o hidreto indo em direção ao carbono do C=O, formando ligado C–H e convertendo O em O^-; depois você adiciona água que converte O^- em OH. Escreva as setas de mec. nucleofílica → colapso → protonação.
  • Desidratação (E1) do álcool: protona OH → sai H2O → forma carbocátion secundário → perda de H+ de carbono adjacente → formação de C=C.
  • Bromação do alceno: a dupla liga ataca um bromo, formando um intermediário cíclico (bromônio); o \mathrm{Br^-} ataca do lado oposto e abre o ciclo → obtém-se o dibrometo vicinal.
  • Dupla eliminação via \mathrm{NaNH_2}: E2 concertadas: base tira Hβ enquanto o Br sai; repetir para formar a ligação tripla. No final, protonar com água.

Passo 9

Erros comuns e como evitá-los (dicas de prova):
  • Não confundir reagentes: \mathrm{NaBH_4} reduz carbonilas; \mathrm{NaNH_2} é base superforte para eliminar haletos.
  • Na desidratação, escolha condições ácidas e aquecimento para favorecer eliminação E1.
  • Ao bromar o alceno, \mathrm{Br_2} em solvente apolar dá adição anti e fornece o dibrometo vicinal (e não um monobromo).
  • Verifique sempre a contagem de carbonos — aqui permanece 3 carbons do início ao fim. Isso é tranquilo para a acetona → propyne.

Resposta

\mathrm{CH_3C\equiv CH}

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