Escolha qual o elemento possui maior energia de ionização de cada par. Explique.
(a) Mg ou P
(b) As ou Sb
(c) N ou Si
(d) O ou C
(a) Mg ou P
(b) As ou Sb
(c) N ou Si
(d) O ou C
Passo 1
O enunciado pede para escolher, em cada par de elementos, qual deles tem maior energia de ionização. Vamos usar as tendências periódicas de energia de ionização, que dependem do raio atômico e da carga nuclear efetiva.
Passo 2
A energia de ionização geralmente
- aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período (maior carga nuclear efetiva e menor raio),
- diminui de cima para baixo em um mesmo grupo (maior raio e maior blindagem).
Passo 3
Comparando
e
: ambos estão no período 3, mas
está mais à direita. Então
Passo 4
Comparando
e
: são do mesmo grupo 15, porém
está abaixo de
. Logo
Passo 5
Comparando
e
:
está no período 2, enquanto
está no período 3, e elementos de período mais baixo (menor camada) têm maior energia de ionização. Portanto
Passo 6
Comparando
e
: ambos no período 2, mas
está mais à direita na tabela. Assim
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(b)
(c)
(d)