Escolha qual o elemento possui maior energia de ionização de cada par. Explique.
(a) Mg ou P
(b) As ou Sb
(c) N ou Si
(d) O ou C

Passo 1

O enunciado pede para escolher, em cada par de elementos, qual deles tem maior energia de ionização. Vamos usar as tendências periódicas de energia de ionização, que dependem do raio atômico e da carga nuclear efetiva.

Passo 2

A energia de ionização geralmente
  • aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período (maior carga nuclear efetiva e menor raio),
  • diminui de cima para baixo em um mesmo grupo (maior raio e maior blindagem).

Passo 3

Comparando Mg e P: ambos estão no período 3, mas P está mais à direita. Então
IE(P)>IE(Mg)

Passo 4

Comparando As e Sb: são do mesmo grupo 15, porém Sb está abaixo de As. Logo
IE(As)>IE(Sb)

Passo 5

Comparando N e Si: N está no período 2, enquanto Si está no período 3, e elementos de período mais baixo (menor camada) têm maior energia de ionização. Portanto
IE(N)>IE(Si)

Passo 6

Comparando O e C: ambos no período 2, mas O está mais à direita na tabela. Assim
IE(O)>IE(C)

Resposta

(a) P
(b) As
(c) N
(d) O

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