Escreva abaixo a configuração eletrônica para os seguintes íons:
\mathrm{F}^{1-}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do íon \mathrm{F}^{1-}. Vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia dos orbitais), o princípio de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital, com spins opostos) e a regra de Hund (máxima multiplicidade em orbitais degenerados). Precisamos saber o número atômico de F (que é 9) e considerar que, ao ganhar um elétron, o íon \mathrm{F}^{1-} passa a ter 10 elétrons.

Passo 2

  1. Para o átomo neutro de flúor Z=9, há 9 elétrons. No íon \mathrm{F}^{1-}, há 9 + 1 = 10 elétrons.
  2. A ordem de preenchimento dos orbitais (menor para maior energia) é:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\dots
  1. Alocando 10 elétrons nos três primeiros níveis:
  • 1s recebe 2 elétrons → 1s^2
  • 2s recebe 2 elétrons → 2s^2
  • 2p recebe os 6 elétrons restantes → 2p^6

Resposta

A configuração eletrônica do íon \mathrm{F}^{1-} é
1s^2\,2s^2\,2p^6
que equivale à notação de gás nobre [\text{Ne}].

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