Escreva a configuração eletrônica completa e condensada das seguintes espécies:
\mathrm{Cu}^{2+};

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa e a versão condensada da espécie \mathrm{Cu}^{2+}. Para isso vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento de orbitais em ordem crescente de energia), a regra de Hund e o fato de que, ao formar cátions, removemos primeiro elétrons dos orbitais de maior grau principal n (aqui o 4s) antes dos 3d.

Passo 2

O cobre neutro tem número atômico Z=29. Aplicando Aufbau até preencher 29 elétrons, a configuração eletrônica completa é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\,3d^{10}.
Em forma condensada (usando o gás nobre anterior, argônio), isso fica
[\mathrm{Ar}]\,4s^1\,3d^{10}.

Passo 3

Para obter \mathrm{Cu}^{2+} removemos dois elétrons do cobre neutro. Seguindo a regra de retirada, sai primeiro o elétron de 4s e depois um elétron de 3d:
  • Retira 1 elétron de 4s^1 → sobra 4s^0.
  • Retira 1 elétron de 3d^{10} → fica 3d^9.

Passo 4

Daí a configuração final de \mathrm{Cu}^{2+} é:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^9
e, em forma condensada,
[\mathrm{Ar}]\,3d^9.

Resposta

Configuração completa:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^9
Configuração condensada:
[\mathrm{Ar}]\,3d^9

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