Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental de cada um dos átomos:
rubídio.

Passo 1

O que o enunciado pede e o que temos: escrever a configuração eletrônica do estado fundamental do átomo de rubídio (símbolo químico \mathrm{Rb}). Não foi dada nenhuma outra informação; para um átomo neutro precisamos conhecer o número atômico Z para saber quantos elétrons preencher.

Passo 2

Identificar o número atômico de rubídio. Pelo quadro periódico, rubídio tem número atômico
Z = 37,
ou seja, o átomo neutro de rubídio tem 37 elétrons para acomodar na sua configuração eletrônica.

Passo 3

Relembrando as regras básicas de preenchimento (passo-a-passo didático):
  • Princípio de exclusão de Pauli: cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos.
  • Princípio da construção (Aufbau): os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia.
  • Regra de Hund: em orbitais degenerados (mesma energia, ex.: os três p de um mesmo nível), os elétrons ocupam orbitais separados com spins paralelos antes de emparelhar.
  • Capacidades dos subníveis: s comporta 2 elétrons, p comporta 6, d comporta 10, f comporta 14.

Passo 4

Ordem usual de preenchimento (regra (n+l) e prática):
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\;4d,\;\dots
Explicação curta do porquê 5s vem antes de 4d: aplicar n+l. Para 5s tem n+l=5+0=5. Para 4d tem n+l=4+2=6. Menor n+l significa orbital de energia mais baixa, então 5s é preenchido antes de 4d.

Passo 5

Agora vamos preencher os elétrons um a um seguindo a ordem, sempre somando até atingir 37. Em cada passo aparece quantos elétrons aquele subnível comporta e o total acumulado.
  • Preencher 1s: 1s^2. Total acumulado: 2.
  • Preencher 2s: 2s^2. Total acumulado: 2+2=4.
  • Preencher 2p: 2p^6. Total acumulado: 4+6=10.
  • Preencher 3s: 3s^2. Total acumulado: 10+2=12.
  • Preencher 3p: 3p^6. Total acumulado: 12+6=18.
  • Preencher 4s: 4s^2. Total acumulado: 18+2=20.
  • Preencher 3d: 3d^{10}. Total acumulado: 20+10=30.
  • Preencher 4p: 4p^6. Total acumulado: 30+6=36.
  • Falta 1 elétron para atingir 37; próximo orbital na ordem é 5s: 5s^1. Total acumulado: 36+1=37.

Passo 6

Escrever a configuração eletrônica expandida e a notação com gás nobre (atalho). A configuração expandida encontrada é
1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}\,4s^{2}\,3d^{10}\,4p^{6}\,5s^{1}.
O gás nobre que precede rubídio é criptônio ( \mathrm{Kr}, que tem 36 elétrons). Usando a notação de gás nobre, a configuração fica mais curta:
[\mathrm{Kr}]\,5s^{1}.

Passo 7

Interpretação prática para a prova e dica: a configuração em notação curta [\mathrm{Kr}]\,5s^{1} deixa claro que rubídio é um metal alcalino com um elétron de valência no orbital 5s. Na hora da prova, basta lembrar Z=37 e a sequência \dots 4p^6 \to 5s^1 para chegar rápido à resposta. Você está indo bem — respira, repete isso umas vezes e fixa!

Resposta

1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{6}\,3s^{2}\,3p^{6}\,4s^{2}\,3d^{10}\,4p^{6}\,5s^{1}
[\mathrm{Kr}]\,5s^{1}

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