Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons:
Pt^2+

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra escrever a configuração eletrônica do íon Pt^2+. Isso é conteúdo de química inorgânica, mais especificamente eletroconfiguração atômica e íons de metais de transição. A ideia é:
  1. Saber a configuração eletrônica do átomo neutro de platina (Pt).
  2. Aplicar o princípio de remoção de elétrons em cátions de metais de transição (tira primeiro dos orbitais de maior número quântico principal).

Passo 2

Primeiro, qual é o número atômico do Platina? É Z = 78. Isso significa que o átomo neutro de Pt tem 78 elétrons. Para montar a configuração, a gente usa o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem de energia), a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli.

Passo 3

Seguindo a ordem de energia (e lembrando das exceções em metais de transição pesados), a configuração do Pt neutro fica:
Pt:;[Xe];4f^14;5d^9;6s^1
Observe que, em vez de 5d^8,6s^2, o Pt “empresta” um elétron do 6s para completar melhor o 5d, virando 5d^9,6s^1.

Passo 4

Agora, para formar o íon Pt^2+, a gente precisa remover 2 elétrons do átomo neutro. Em cátions de metais de transição, sempre saem primeiro os elétrons do orbital com maior número quântico principal ( n). Aqui, 6s tem n=6 e 5d tem n=5, então:
  1. Remove 1 elétron de 6s^1to6s^0.
  2. Remove mais 1 elétron de 5d^9to5d^8.

Resposta

boxedPt^2+:;[Xe];4f^14;5d^8

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