Escreva a equação que descreve a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes sistemas:
P4(s)+3 O2(g) <=ftharpoons P4 O6(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra escrever a expressão da constante de equilíbrio (K) pra reação
P4(s) + 3,O2(g) <=ftharpoons P4O6(g)
O conteúdo aqui é “constante de equilíbrio” (lei de ação de massa) e vamos precisar lembrar que, em equilíbrio heterogêneo, substâncias no estado sólido têm atividade igual a 1 e não aparecem na expressão de K.

Passo 2

A teoria básica é a lei da ação de massa, que diz que, pra uma reação genérica
aA + bB <=ftharpoons cC + dD,
a constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c) é
Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
Aqui significa a concentração (ou atividade) da espécie .

Passo 3

No nosso caso,
P4(s) + 3,O2(g) <=ftharpoons P4O6(g),
temos os coeficientes:
- com
- com
- com
E lembrando: atividade do sólido puro = 1, então não aparece na expressão.

Passo 4

Substituindo na fórmula da K_c e desprezando o sólido, fica:
Kc = [P4O6]^1[O2]^3 = [P4O6][O2]^3

Resposta

boxedKc = [P4O6][O2]^3

Exercícios relacionados