Escreva a equação equilibrada da ionização do ácido nítrico (item a) e do ácido perclórico (item b) em água.
\mathrm{HNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para escrever as equações balanceadas da ionização em água de dois ácidos fortes: o ácido nítrico e o ácido perclórico. O conteúdo aqui é a teoria de ácidos de Br\o nsted–Lowry, em que o ácido doa um próton para a água, formando o cátion hidrônio ( \mathrm{H_3O^+}) e a base conjugada.

Passo 2

No caso do ácido nítrico, \mathrm{HNO_3} doa um próton ( \mathrm{H^+}) à água. Em termos de espécie química e balanceamento, isso fica:
\mathrm{HNO_3}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) \rightarrow \mathrm{H_3O^+}(aq) + \mathrm{NO_3^-}(aq)

Passo 3

Para o ácido perclórico, \mathrm{HClO_4} também é um ácido forte e reage de forma análoga, doando um próton à água e formando o hidrônio e o ânion perclorato:
\mathrm{HClO_4}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) \rightarrow \mathrm{H_3O^+}(aq) + \mathrm{ClO_4^-}(aq)

Resposta

(a)
\mathrm{HNO_3}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) \rightarrow \mathrm{H_3O^+}(aq) + \mathrm{NO_3^-}(aq)
(b)
\mathrm{HClO_4}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) \rightarrow \mathrm{H_3O^+}(aq) + \mathrm{ClO_4^-}(aq)

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