Escreva a equação equilibrada da ionização do ácido nítrico (item a) e do ácido perclórico (item b) em água.
\mathrm{HClO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede as equações de ionização em água para o ácido nítrico e para o ácido perclórico. O conteúdo é reação ácido-base segundo Bronsted–Lowry, em que o ácido doa um próton ( H^+) para a água, formando o íon hidronio e o íon conjugado. Vamos escrever cada equação balanceada.

Passo 2

Para o ácido nítrico \mathrm{HNO_3}, a água atua como base ao receber o próton. Como é um ácido forte, dissocia-se completamente em solução aquosa. A equação balanceada é:
\mathrm{HNO_{3}(aq) + H_{2}O(l) \longrightarrow H_{3}O^{+}(aq) + NO_{3}^{-}(aq)}

Passo 3

Para o ácido perclórico \mathrm{HClO_4}, a reação é análoga: o ácido doa o próton à água e, sendo um ácido forte, também dissocia-se completamente. A equação balanceada é:
\mathrm{HClO_{4}(aq) + H_{2}O(l) \longrightarrow H_{3}O^{+}(aq) + ClO_{4}^{-}(aq)}

Resposta

a) \displaystyle \mathrm{HNO_{3}(aq) + H_{2}O(l) \longrightarrow H_{3}O^{+}(aq) + NO_{3}^{-}(aq)}
b) \displaystyle \mathrm{HClO_{4}(aq) + H_{2}O(l) \longrightarrow H_{3}O^{+}(aq) + ClO_{4}^{-}(aq)}

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