Escreva a equação química a partir das seguintes expressões da constante de equilibrio termodinâmico:
K cq =[Zn^2+] P(H2 S)[H3 O^+]^2

Passo 1

O enunciado pede que a gente descubra a equação química que gera a expressão
Keq ;=;[Zn^2+];P(H2S)[H3O^+]^2
Isso é conteúdo de equilíbrio químico: a constante de equilíbrio se escreve como “produtos sobre reagentes”, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. Para montar a reação, vamos usar essa regra e lembrar que sólidos puros e líquidos puros não aparecem na expressão de , mas aparecem na equação balanceada.

Passo 2

Olhando para a fórmula de :
  • No numerador temos e . Isso indica que tanto quanto são produtos, cada um com coeficiente 1.
  • No denominador temos . Isso indica que precisamos de 2 mols de como reagentes.
Precisamos também de uma fonte de zinco (Zn) que, em meio aquoso ácido, costuma estar como sulfeto sólido . Quando ele reage com íons hidronio, forma , libera gás e gera água.

Passo 3

Agora a gente monta a equação balanceando átomos e cargas:
Reagentes:
  • → fornece Zn e S
  • → fornece 2H⁺ e 2H₂O
Produtos:
Verificando átomos e cargas:
  • Zinco: 1 de cada lado
  • Enxofre: 1 de cada lado
  • Oxigênios e hidrogênios conferem com a formação de água e consumo de H₃O⁺
  • Carga total dos reagentes: ; produtos: na fase aquosa e gases/água são neutros. Tudo certo!

Resposta

boxed ZnS(s);+;2,H3O^+(aq) ;<=ftharpoons; Zn^2+(aq);+;H2S(g);+;2,H2O(l)

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