Escreva a equação química a partir das seguintes expressões da constante de equilibrio termodinâmico:
Ke q=[B r^-]^2[I^-]^2[B r2]

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir qual é a reação química que corresponde a
.
Isso é Química de Equilíbrio: a gente precisa entender que os expoentes indicam coeficientes estequiométricos e que espécies puras (sólidos ou líquidos) não aparecem em .

Passo 2

Analisando a expressão
Keq = [Br^-]^2[I^-]^2,[Br2],
a gente vê no numerador , então temos 2 mols de como produtos.
No denominador estão e , então temos 2 mols de e 1 mol de como reagentes.

Passo 3

Até aqui a reação provisória é
2,I^- ;+; Br2 ;longrightarrow; 2,Br^- ;+; ?
Falta fechar o balanço de iodo: reagimos 2 íons iodeto ( ), então faz sentido formar .

Passo 4

Agora, por que não aparece na expressão de ? Porque é um sólido (ou líquido puro), então sua atividade vale 1 e não entra na expressão do equilíbrio.

Resposta

boxedBr2(aq);+;2,I^-(aq);<=ftharpoons;2,Br^-(aq);+;I2(s)

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