Escreva a expressão da constante de equilibrio termodinâmico para as seguintes equações:
nitrato ferroso (aq)+ sulfeto de hidrogênio (aq) Leftrightarrow sulfeto ferroso (s) + solução contendo ions nitrato.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente escrever a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para a reação dada. Isso envolve entender um pouco sobre equilíbrio químico e como representamos isso em fórmulas. Para resolver, precisamos saber identificar os reagentes e produtos, além de lembrar que substâncias sólidas não entram na expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes da reação:
nitrato ferroso (aq) + sulfeto de hidrogênio (aq) Leftrightarrow sulfeto ferroso (s) + solução contendo íons nitrato.
Aqui, “aq” significa que as substâncias estão dissolvidas em água, ou seja, são soluções aquosas, e “s” indica que o sulfeto ferroso é sólido.

Passo 3

Agora, lembrando que a constante de equilíbrio, geralmente representada por K, é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio. A fórmula geral é:
K = (Produtos)(Rea>=ntes)
Cada concentração é elevada ao poder de seu coeficiente estequiométrico.

Passo 4

Importante: substâncias sólidas (como o sulfeto ferroso aqui) e solventes puros não aparecem na expressão da constante de equilíbrio, porque sua atividade é considerada constante e igual a 1.

Passo 5

Então, para a nossa reação:
nitrato ferroso (aq) + sulfeto de hidrogênio (aq) Leftrightarrow sulfeto ferroso (s) + íons nitrato (aq)
A expressão da constante de equilíbrio fica:
K = [Íons Nitrato][Nitrato Ferroso] times [Sulfeto de Hidrogênio] Íê
Aqui, os colchetes [ ] indicam a concentração das espécies em solução.

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio termodinâmico é:
K = [Íons Nitrato][Nitrato Ferroso] times [Sulfeto de Hidrogênio] Íê

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