Escreva a equação química a partir das seguintes expressões da constante de equilibrio termodinâmico:
K eq =[NO3^-]^2 P(CO2)[CO3^2-][HNO3]^2

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a constante de equilíbrio é
Krm eq ;=;[NO3^-]^2,P(CO2)[CO3^2-],[HNO3]^2
Então o conteúdo aqui é “Equilíbrio Químico” e a ideia é escrever a reação que gera esse . Para isso a gente vai usar a regra básica da Lei de Ação de Massas: cada concentração (ou pressão) aparece elevada ao coeficiente estequiométrico do reagente ou produto. Também é importante lembrar que água líquida (e qualquer sólido/puro) não aparece na expressão de .

Passo 2

Olha só as espécies e seus expoentes:
  • está elevado a 2 no numerador → produto com coeficiente 2.
  • sem expoente aparecendo → gás CO₂ produto com coeficiente 1.
  • elevado a 1 no denominador → reagente com coeficiente 1.
  • elevado a 2 no denominador → reagente com coeficiente 2.

Passo 3

Então o esqueleto da reação fica:
underbraceCO3^2-1 ;+; underbrace2,HNO32 ;longrightarrow; underbrace2,NO3^-2 ;+; underbrace1,CO21 ;+;l(talvez algo a maisr)
A gente precisa ver se mais alguma substância entra pra balancear átomos de H e O.

Passo 4

Vamos olhar atomização:
  • Lado esquerdo:
    • C: 1 (em CO₃²⁻)
    • O: 3 (em CO₃²⁻) + 2×3 (em 2 HNO₃) = 3 + 6 = 9
    • H: 2×1 = 2
    • N: 2×1 = 2
  • Lado direito (até agora):
    • C: 1 (em CO₂)
    • O: 2 (em CO₂) + 2×3 (em 2 NO₃⁻) = 2 + 6 = 8
    • N: 2 (em 2 NO₃⁻)
    • H: 0
Para balancear os H (só tem H do lado esquerdo) e acertar os O (ficaram 9 à esquerda e 8 à direita), a gente coloca 1 molécula de água no produto:
  • Água traz 2 H e 1 O.
Agora o lado direito fica:
• O: 8 + 1 = 9 (bate com o esquerdo)
• H: 2 (bate com o esquerdo)

Passo 5

Pronto, assim a reação está balanceada e os coeficientes batem com os expoentes do boxed CO3^2-(aq);+;2,HNO3(aq) ;longrightarrow; 2,NO3^-(aq);+;CO2(g);+;H2O(l) . Só lembrar de indicar que CO₂ é gás e H₂O é líquido (não entra em ):

Resposta

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