Escreva a expressão da constante de equilibrio termodinâmico para as seguintes reações:
Passo 1
Beleza, o exercício tá pedindo pra gente escrever a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico (K) pra reação:
O conteúdo aqui é equilíbrio químico (ou termodinâmico), e vamos precisar entender o que é atividade () de cada espécie, como montar a expressão geral de e lembrar que fase pura (como metal líquido) tem .
Passo 2
Conceito-chave: a constante de equilíbrio termodinâmico se define como
onde é a atividade da espécie e é o coeficiente estequiométrico. Simplificando, pra cada produto elevamos a atividade ao seu coeficiente e multiplicamos tudo; depois fazemos o mesmo pros reagentes e dividimos.
Passo 3
Na nossa reação temos:
Produtos: com coeficiente e com .
Reagente: com .
Logo, a expressão genérica seria
Passo 4
Agora o detalhe da atividade de fase pura: metais líquidos (como ) têm atividade . Então caímos na conta de eliminar :
Passo 5
Se quisermos (às vezes) trocar atividade por concentração (quando a solução não é muito concentrada e podemos aproximar aiapprox [i]), fica
Kc = [Hg^2+]^2[Hg2^2+]^2,
Resposta
A expressão da constante de equilíbrio termodinâmico é
boxedK = l(aHg^2+r)^2l(aHg2^2+r)^2,
Opcionalmente, em termos de concentrações: boxedKc = [Hg^2+]^2[Hg2^2+]^2,