Escreva as equações balanceadas para as reações de oxirredução. Para cada item, defina quem é o agente oxidante e redutor.
(a) Balanceamento em meio ácido.
Fe(a q)^+2+MnO4^-(aq) Fe^+3(aq)+Mn^2+(aq)
(b) Balanceamento em solução básica.
Br2(1) BrO3^-(a q)+Br(aq)^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A primeira parte pede para balancear uma reação de oxirredução em meio ácido. A equação dada é:
Fe(aq)^+2 + MnO4^-(aq) Fe^+3(aq) + Mn^2+(aq)
Aqui, estamos lidando com uma reação redox, onde ocorre transferência de elétrons entre o ferro e o permanganato.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais espécies estão sendo reduzidas e quais estão sendo oxidadas. Para isso, observamos os estados de oxidação:
  • Fe^+2 está sendo oxidado para Fe^+3 (perde elétron).
  • MnO4^- está sendo reduzido para Mn^2+ (ganha elétron).

Passo 3

Agora, vamos balancear os elétrons transferidos. Balanceando as mudanças de oxidação:
  • Fe^+2 Fe^+3 + e^-
  • MnO4^- + 5e^- Mn^2+
Multiplicamos a primeira equação por 5 para igualar os elétrons:
  • 5,Fe^+2 5,Fe^+3 + 5e^-
  • MnO4^- + 5e^- Mn^2+

Passo 4

Somando as duas equações, os elétrons se cancelam:
5,Fe^+2 + MnO4^- 5,Fe^+3 + Mn^2+

Passo 5

Agora, balanceamos os átomos de oxigênio adicionando H2O e balanceamos os hidrogênios adicionando H^+:
5,Fe^+2 + MnO4^- + 8,H^+ 5,Fe^+3 + Mn^2+ + 4,H2O

Passo 6

Agora, vamos para a segunda parte, que é balancear uma reação de oxirredução em meio básico. A equação dada é:
Br2(l) BrO3^-(aq) + Br^-(aq)
Aqui, o brometo (Br) está passando por uma reação redox em ambiente básico.

Passo 7

Primeiro, identificamos as mudanças de oxidação:
  • O bromo no Br2 tem estado de oxidação 0.
  • No BrO3^-, o bromo está em +5.
  • No Br^-, está em -1.
Isso significa que parte do bromo está sendo oxidado ( 0 para +5) e outra parte está sendo reduzido ( 0 para -1).

Passo 8

Vamos separar as meias-reações:
  1. Oxidação:
Br2 2,BrO3^-
Para balancear, adicionamos elétrons e H2O e OH^- já que está em meio básico.
  1. Redução:
Br2 + 2e^- 2,Br^-

Passo 9

Balanceando as meias-reações em meio básico:
  1. Oxidação:
Br2 + 6,H2O 2,BrO3^- + 12,H^+ + 10e^-
Como está em meio básico, adicionamos 12,OH^- em ambos os lados:
Br2 + 6,H2O + 12,OH^- 2,BrO3^- + 12,H2O + 10e^-
Simplificando:
Br2 + 12,OH^- 2,BrO3^- + 6,H2O + 10e^-
  1. Redução:
Br2 + 2e^- 2,Br^-

Passo 10

Multiplicamos a segunda meias-reação por 5 para igualar os elétrons:
5,Br2 + 10e^- 10,Br^-
Agora, somamos as duas meias-reações:
Br2 + 12,OH^- + 5,Br2 2,BrO3^- + 6,H2O + 10,Br^-
Simplificando:
6,Br2 + 12,OH^- 2,BrO3^- + 6,H2O + 10,Br^-
Dividindo todos os coeficientes por 2 para simplificar:
3,Br2 + 6,OH^- BrO3^- + 3,H2O + 5,Br^-

Resposta

A equação balanceada em meio básico é:
3,Br2 + 6,OH^- BrO3^- + 3,H2O + 5,Br^-
Agente oxidante: Br2 (parte que forma BrO3^-)
Agente redutor: Br2 (parte que forma Br^-)

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