Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:
PbS(s)+O2(g) PbO(s)+SO2(g)

Passo 1

O exercício pede para a gente balancear a reação redox
PbS(s) ;+;O2(g);longrightarrow;PbO(s);+;SO2(g)
Conteúdo: reações de oxirredução, números de oxidação e conservação de massa.
O que vamos usar:
  1. Atribuir números de oxidação para identificar quem é oxidado e quem é reduzido.
  2. Balancear átomos (especialmente oxigênio) por inspeção.
  3. Eliminar frações, garantindo que todos os coeficientes sejam inteiros.

Passo 2

Atribuição de números de oxidação:
– Em PbS: Pb está +2 e S está –2.
– Em O₂: cada O está 0.
– Em PbO: Pb está +2 e O está –2.
– Em SO₂: S está +4 e cada O está –2.
Conclusão:
– S vai de –2 (em PbS) a +4 (em SO₂): perdeu 6 e⁻ → oxidação.
– O vai de 0 (em O₂) a –2 (nos óxidos): ganhou elétrons → redução.

Passo 3

Balanceamento por inspeção (conservação de massa):
  1. Quantos oxigênios temos do lado direito?
    – PbO tem 1 átomo de O
    – SO₂ tem 2 átomos de O
    Total = 1 + 2 = 3 átomos de O.
  2. Cada molécula de O₂ traz 2 átomos de O, então para dar 3 átomos precisamos de PbS ;+;tfrac32,O2 ;longrightarrow; PbO ;+;SO2 .
    Assim, ficam os coeficientes iniciais:
  3. Conferindo Pb e S: há 1 de Pb e 1 de S em cada lado.

Passo 4

Eliminar a fração 2,PbS ;+;3,O2 ;longrightarrow; 2,PbO ;+;2,SO2 multiplicando toda a equação por 2 para termos coeficientes inteiros:
Agora todos os elementos estão balanceados e não há frações.

Resposta

boxed2,PbS(s) ;+;3,O2(g) ;longrightarrow; 2,PbO(s) ;+;2,SO2(g)

Exercícios relacionados