Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:
Passo 1
O exercício pede para a gente balancear a reação redox
Conteúdo: reações de oxirredução, números de oxidação e conservação de massa.
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- Atribuir números de oxidação para identificar quem é oxidado e quem é reduzido.
- Balancear átomos (especialmente oxigênio) por inspeção.
- Eliminar frações, garantindo que todos os coeficientes sejam inteiros.
Passo 2
Atribuição de números de oxidação:
– Em PbS: Pb está +2 e S está –2.
– Em O₂: cada O está 0.
– Em PbO: Pb está +2 e O está –2.
– Em SO₂: S está +4 e cada O está –2.
– Em PbS: Pb está +2 e S está –2.
– Em O₂: cada O está 0.
– Em PbO: Pb está +2 e O está –2.
– Em SO₂: S está +4 e cada O está –2.
Conclusão:
– S vai de –2 (em PbS) a +4 (em SO₂): perdeu 6 e⁻ → oxidação.
– O vai de 0 (em O₂) a –2 (nos óxidos): ganhou elétrons → redução.
– S vai de –2 (em PbS) a +4 (em SO₂): perdeu 6 e⁻ → oxidação.
– O vai de 0 (em O₂) a –2 (nos óxidos): ganhou elétrons → redução.
Passo 3
Balanceamento por inspeção (conservação de massa):
- Quantos oxigênios temos do lado direito?
– PbO tem 1 átomo de O
– SO₂ tem 2 átomos de O
Total = 1 + 2 = 3 átomos de O. - Cada molécula de O₂ traz 2 átomos de O, então para dar 3 átomos precisamos de
.
Assim, ficam os coeficientes iniciais: - Conferindo Pb e S: há 1 de Pb e 1 de S em cada lado.
Passo 4
Eliminar a fração
multiplicando toda a equação por 2 para termos coeficientes inteiros:
Agora todos os elementos estão balanceados e não há frações.