Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
Uma das reações usadas na propulsão de foguetes,
2 N2 H4(g)+N2 O4(g) 3 N2(g)+4 H2 O(g)

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem que descobrir quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor na reação de propulsão de foguetes:
2,N2H4(g);+;N2O4(g);longrightarrow;3,N2(g);+;4,H2O(g)
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que precisamos fazer:
  1. Atribuir números de oxidação (NOx) a cada elemento em reagentes e produtos;
  2. Ver quem ganhou elétrons (redução) e quem perdeu elétrons (oxidação);
  3. Identificar agente oxidante (quem causa oxidação) e agente redutor (quem causa redução).

Passo 2

Primeiro, relembra de como se define número de oxidação (NOx):
  • Num elemento livre (como ), NOx = 0.
  • Hidrogênio em compostos costuma ser +1; oxigênio costuma ser –2.
  • A soma algébrica dos NOx de todos os átomos de uma espécie neutra é zero.
Vamos aos reagentes:
  1. Em :
    • Cada H é +1, somando .
    • Chamando o NOx do N de , temos .
      Então NOx de N em é –2.
  2. Em :
    • Cada O é –2, somando .
    • Para os 2 nitrogênios: .
      Então NOx de N em é +4.

Passo 3

Agora nos produtos:
  1. é elemento livre ⇒ NOx de N = 0.
  2. :
    • H é +1 e O é –2 (já é padrão), mas aqui só interessa que não há N.
Resumo dos NOx de N:
  • Reagentes: N em = –2; N em = +4
  • Produto: N em = 0

Passo 4

Comparamos:
  • Nitrogênio de : de –2 passa a 0 ⇒ perdeu elétrons ⇒ sofreu oxidação ⇒ é o agente redutor (quem é oxidado dá elétrons a outro).
  • Nitrogênio de : de +4 passa a 0 ⇒ ganhou elétrons ⇒ sofreu redução ⇒ é o agente oxidante (quem é reduzido recebe elétrons de outro).

Resposta

Agente oxidante:
Agente redutor:

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