Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
Uma das reações usadas na propulsão de foguetes,
Uma das reações usadas na propulsão de foguetes,
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem que descobrir quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor na reação de propulsão de foguetes:
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que precisamos fazer:
O que precisamos fazer:
- Atribuir números de oxidação (NOx) a cada elemento em reagentes e produtos;
- Ver quem ganhou elétrons (redução) e quem perdeu elétrons (oxidação);
- Identificar agente oxidante (quem causa oxidação) e agente redutor (quem causa redução).
Passo 2
Primeiro, relembra de como se define número de oxidação (NOx):
- Num elemento livre (como
), NOx = 0. - Hidrogênio em compostos costuma ser +1; oxigênio costuma ser –2.
- A soma algébrica dos NOx de todos os átomos de uma espécie neutra é zero.
Vamos aos reagentes:
-
Em
: - Cada H é +1, somando
. - Chamando o NOx do N de
, temos ⇒ ⇒ .
Então NOx de N emé –2.
- Cada H é +1, somando
-
Em
: - Cada O é –2, somando
. - Para os 2 nitrogênios:
⇒ ⇒ .
Então NOx de N emé +4.
- Cada O é –2, somando
Passo 3
Agora nos produtos:
-
é elemento livre ⇒ NOx de N = 0. -
: - H é +1 e O é –2 (já é padrão), mas aqui só interessa que não há N.
Resumo dos NOx de N:
- Reagentes: N em
= –2; N em = +4 - Produto: N em
= 0
Passo 4
Comparamos:
- Nitrogênio de
: de –2 passa a 0 ⇒ perdeu elétrons ⇒ sofreu oxidação ⇒ é o agente redutor (quem é oxidado dá elétrons a outro). - Nitrogênio de
: de +4 passa a 0 ⇒ ganhou elétrons ⇒ sofreu redução ⇒ é o agente oxidante (quem é reduzido recebe elétrons de outro).
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Agente redutor: