(a) Escreva equações químicas balanceadas que mostrem que o ion
é anfótero em meio aquoso.
(b) Indique os pares ácido/base conjugados nas equações do item (a).
(b) Indique os pares ácido/base conjugados nas equações do item (a).
Passo 1
O enunciado pede para mostrar que o íon
é anfótero em água, ou seja, pode doar próton (atuar como ácido) e pode aceitar próton (atuar como base). Vamos usar a definição de Brønsted–Lowry de ácido/base e escrever as duas reações balanceadas. Em seguida, identificamos os pares ácido/base conjugados.
Passo 2
Quando
age como ácido, ele doa um próton para a água, formando o ânion fosfato mono-protonado e o cátion hidronio. A equação balanceada é:
Passo 3
Quando
age como base, ele aceita um próton da água, formando o ácido fosfórico e o íon hidróxido. A equação balanceada é:
Passo 4
Agora indicamos os pares ácido/base conjugados em cada reação:
- Na reação de ácido
- Ácido:
↔ Base conjugada: - Base:
↔ Ácido conjugado: 2. Na reação de base - Base:
↔ Ácido conjugado: - Ácido:
↔ Base conjugada:
Resposta
(a)
(b)
Na primeira reação:
– Par ácido/base conjugados: e
.
Na segunda reação:
– Par ácido/base conjugados: e
.
Na primeira reação:
– Par ácido/base conjugados:
Na segunda reação:
– Par ácido/base conjugados: