(a) O íon hidrogenossulfato
é anfiprótico. Escreva a equação química balanceada mostrando a sua atuação com ácido em relação à água e outra equação que mostre a sua atuação como base em relação à água.
(b) Qual é o ácido conjugado de
? Qual é a sua base conjugada?
(b) Qual é o ácido conjugado de
Passo 1
O enunciado diz que o íon
é anfiprótico, ou seja, pode atuar tanto como ácido quanto como base segundo a teoria de Brønsted–Lowry.
Parte (a) pede duas reações balanceadas em que ele age com a água: uma do tipo ácido e outra do tipo base.
Parte (b) pergunta qual é o seu ácido conjugado e qual é a sua base conjugada.
Parte (a) pede duas reações balanceadas em que ele age com a água: uma do tipo ácido e outra do tipo base.
Parte (b) pergunta qual é o seu ácido conjugado e qual é a sua base conjugada.
Passo 2
Para mostrar
atuando como ácido, ele deve ceder um próton a uma molécula de água, formando sua base conjugada
e íon
. A equação balanceada é:
Passo 3
Para mostrar
atuando como base, ele deve aceitar um próton de uma molécula de água, formando seu ácido conjugado
e íon
. A equação balanceada é:
Passo 4
O ácido conjugado de
é a espécie que surge quando ele ganha um próton, ou seja,
.
A base conjugada de é a espécie que surge quando ele perde um próton, ou seja,
.
A base conjugada de
Resposta
(a)
(b) ácido conjugado:
base conjugada:
(b) ácido conjugado:
base conjugada: