(a) O íon hidrogenossulfato \left(\mathrm{HSO}_{3}{ }^{-}\right)é anfiprótico. Escreva a equação química balanceada mostrando a sua atuação com ácido em relação à água e outra equação que mostre a sua atuação como base em relação à água.
(b) Qual é o ácido conjugado de \mathrm{HSO}_{3} ? Qual é a sua base conjugada?

Passo 1

O enunciado diz que o íon \mathrm{HSO_3^-} é anfiprótico, ou seja, pode atuar tanto como ácido quanto como base segundo a teoria de Brønsted–Lowry.
Parte (a) pede duas reações balanceadas em que ele age com a água: uma do tipo ácido e outra do tipo base.
Parte (b) pergunta qual é o seu ácido conjugado e qual é a sua base conjugada.

Passo 2

Para mostrar \mathrm{HSO_3^-} atuando como ácido, ele deve ceder um próton a uma molécula de água, formando sua base conjugada \mathrm{SO_3^{2-}} e íon \mathrm{H_3O^+}. A equação balanceada é: \mathrm{HSO_3^- + H_2O \longrightarrow SO_3^{2-} + H_3O^+}

Passo 3

Para mostrar \mathrm{HSO_3^-} atuando como base, ele deve aceitar um próton de uma molécula de água, formando seu ácido conjugado \mathrm{H_2SO_3} e íon \mathrm{OH^-}. A equação balanceada é: \mathrm{HSO_3^- + H_2O \longrightarrow H_2SO_3 + OH^-}

Passo 4

O ácido conjugado de \mathrm{HSO_3^-} é a espécie que surge quando ele ganha um próton, ou seja, \mathrm{H_2SO_3}.
A base conjugada de \mathrm{HSO_3^-} é a espécie que surge quando ele perde um próton, ou seja, \mathrm{SO_3^{2-}}.

Resposta

(a) \mathrm{HSO_3^- + H_2O \longrightarrow SO_3^{2-} + H_3O^+} \mathrm{HSO_3^- + H_2O \longrightarrow H_2SO_3 + OH^-}
(b) ácido conjugado: \mathrm{H_2SO_3}
base conjugada: \mathrm{SO_3^{2-}}

Exercícios relacionados