Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações:
sulfato de cobre + zinco

Passo 1

Beleza! Vamos resolver essa questão juntos. O enunciado pede pra gente escrever as semirreações de oxidação e redução, além da reação iônica total para a reação entre sulfato de cobre e zinco. Aqui, estamos lidando com Reações Redox, que envolvem transferência de elétrons entre substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos dessa reação. O sulfato de cobre é representado por CuSO₄ e o zinco por Zn. Quando eles reagem, o zinco vai deslocar o cobre, formando sulfato de zinco (ZnSO₄) e liberando o cobre metálico (Cu). A equação geral fica assim:
Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s)

Passo 3

Agora, vamos separar a equação em íons, já que o sulfato de cobre e o sulfato de zinco estão em solução aquosa e se dissociam em íons:
Zn (s) + Cu^2+ (aq) + SO4^2- (aq) Zn^2+ (aq) + SO4^2- (aq) + Cu (s)
Perceba que os íons sulfato ( Zn (s) + Cu^2+ (aq) Zn^2+ (aq) + Cu (s) ) aparecem dos dois lados e não participam da reação redox. Então podemos simplificar a equação omitindo esses íons:

Passo 4

Agora, vamos escrever as semirreações de oxidação e redução.
Oxidação é quando uma substância perde elétrons. Nesse caso, o zinco está sendo oxidado:
Zn (s) Zn^2+ (aq) + 2 e^-
Aqui, o zinco sólido perde 2 elétrons para virar o íon zinco.
Redução é quando uma substância ganha elétrons. O cobre está sendo reduzido:
Cu^2+ (aq) + 2 e^- Cu (s)
O íon cobre ganha 2 elétrons para formar cobre metálico.

Passo 5

Por fim, para obter a reação iônica total, somamos as semirreações de oxidação e redução, cancelando os elétrons que se transferem:
Zn (s) + Cu^2+ (aq) Zn^2+ (aq) + Cu (s)

Resposta

As semirreações são:
Oxidação:
Zn (s) Zn^2+ (aq) + 2 e^-
Redução:
Cu^2+ (aq) + 2 e^- Cu (s)
A reação iônica total é:
Zn (s) + Cu^2+ (aq) Zn^2+ (aq) + Cu (s)

Exercícios relacionados