Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons negativos e atribua a carga formal negativa ao átomo correto:
Passo 1
Resumo da questão: desenhar a estrutura de Lewis do ânion
e atribuir corretamente onde fica a carga formal negativa.
Conteúdo: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência, pares isolados, regra do octeto e cálculo de carga formal.
Conteúdo: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência, pares isolados, regra do octeto e cálculo de carga formal.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– N: 5 elétrons
– 2 H: 2×1 = 2 elétrons
– Carga –1: +1 elétron extra
Total = 5 + 2 + 1 = 8 elétrons para distribuir.
– N: 5 elétrons
– 2 H: 2×1 = 2 elétrons
– Carga –1: +1 elétron extra
Total = 5 + 2 + 1 = 8 elétrons para distribuir.
Passo 3
Esqueleto da molécula: o átomo de N fica no centro ligado a dois H via ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 2 ligações = 4 elétrons.
Passo 4
Distribuição dos elétrons restantes:
8 (total) – 4 (ligações) = 4 elétrons livres, que formam 2 pares isolados sobre o N.
Agora o N tem: 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8 elétrons (octeto completo). Cada H tem 2 elétrons na ligação (dueto completo).
8 (total) – 4 (ligações) = 4 elétrons livres, que formam 2 pares isolados sobre o N.
Agora o N tem: 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8 elétrons (octeto completo). Cada H tem 2 elétrons na ligação (dueto completo).
Passo 5
Cálculo da carga formal no N:
Cada H:
Logo, a carga –1 está no nitrogênio.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é:
Nos pontos “
” estão os dois pares isolados no nitrogênio, e a carga formal negativa fica em N.