Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons negativos e atribua a carga formal negativa ao átomo correto:
NH2 ^-

Passo 1

Resumo da questão: desenhar a estrutura de Lewis do ânion NH2^- e atribuir corretamente onde fica a carga formal negativa.
Conteúdo: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência, pares isolados, regra do octeto e cálculo de carga formal.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– N: 5 elétrons
– 2 H: 2×1 = 2 elétrons
– Carga –1: +1 elétron extra
Total = 5 + 2 + 1 = 8 elétrons para distribuir.

Passo 3

Esqueleto da molécula: o átomo de N fica no centro ligado a dois H via ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 2 ligações = 4 elétrons.

Passo 4

Distribuição dos elétrons restantes:
8 (total) – 4 (ligações) = 4 elétrons livres, que formam 2 pares isolados sobre o N.
Agora o N tem: 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8 elétrons (octeto completo). Cada H tem 2 elétrons na ligação (dueto completo).

Passo 5

Cálculo da carga formal no N:
FCN=#valência N - [#elétrons não ligantes + tfrac12,#elétrons de ligação]êéãéçã
FCN=5 - [4 + tfrac12cdot4]=5 - [4+2]=5 - 6=-1
Cada H:
FCH=1 - [0 + tfrac12cdot2]=1 - 1=0
Logo, a carga –1 está no nitrogênio.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon NH2^- é:
c cdotcdot H-N^--H cdotcdot
Nos pontos “ cdotcdot” estão os dois pares isolados no nitrogênio, e a carga formal negativa fica em N.

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