Escreva a estrutura de Lewis já com a geometria do composto, diga qual é o arranjo e a geometria, qual a hibridizaçióo e se a molécula é polar ou apolar de cada um dos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, o arranjo dos pares de elétrons ao redor do oxigênio, a geometria molecular, a hibridização do oxigênio e se a espécie é polar ou apolar. Vamos usar a teoria VSEPR (geometria determinada pelos pares de elétrons) e conceitos de hibridização.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência em
:
Isso dá 4 pares de elétrons ao redor de O.
Passo 3
Montando a estrutura de Lewis vemos que o oxigênio faz três ligações simples a três átomos de hidrogênio e mantém um par isolado. Esquematicamente (em ASCII):
H
|
H—O—H
:
|
H—O—H
:
onde “:” representa o par isolado em O. A carga positiva está formalmente distribuída no conjunto.
Passo 4
Como há quatro pares de elétrons em torno de O (três ligantes + um isolado), o arranjo dos pares eletrônicos é tetraédrico segundo VSEPR.
Passo 5
Ao retirar o efeito do par isolado, a forma ocupada pelos três H fica como um pirâmide trigonal, pois um vértice do tetraedro é ocupado pelo par isolado.
Passo 6
Para acomodar quatro domínios eletrônicos o oxigênio utiliza orbitais híbridos
.
Passo 7
A molécula é polar porque o par isolado cria uma distribuição assimétrica de cargas e o vetor soma dos momentos dipolares das ligações O–H não se anula.
Resposta
Estrutura de Lewis:
H
|
H—O—H
:
H
|
H—O—H
:
Arranjo dos pares eletrônicos: tetraédrico
Geometria molecular: pirâmide trigonal
Hibridização do oxigênio:
Polaridade: polar
Geometria molecular: pirâmide trigonal
Hibridização do oxigênio:
Polaridade: polar