(1,0) A molécula de PF3 tem um momento de dipolo de
, mas BF3 tem momento dipolo igual à zero. Como explicar essa diferença?
Passo 1
O enunciado nos diz que a molécula
apresenta momento de dipolo de
, ao passo que
tem momento dipolo nulo. Para explicar essa diferença, vamos usar a teoria VSEPR (geométrica molecular) e o conceito de polaridade de ligações químicas.
Passo 2
Para
há um átomo de boro central que forma três ligações
e não possui pares isolados. Pela VSEPR, isso gera geometria trigonal plana (classe AX
, simetria D
). Os três vetores dipolares das ligações, de mesma intensidade e separados por
, se cancelam mutuamente, resultando em dipolo total igual a zero.
Passo 3
Em
, o fósforo central tem cinco elétrons de valência, forma três ligações
e retém um par isolado. Segundo VSEPR, isso produz geometria trigonal piramidal (classe AX
E, simetria C
). Nessa forma, os vetores dipolares das ligações não se cancelam totalmente, pois o par isolado desloca a nuvem eletrônica, gerando um dipolo resultante de
.
Resposta
A diferença está na geometria: em
a disposição planar e simétrica das ligações faz com que seus dipolos se anulem, enquanto em
o par isolado no fósforo cria assimetria (piramidal), impedindo o cancelamento completo e originando um dipolo líquido.