(1,0) A molécula de PF3 tem um momento de dipolo de 1,03 \mathrm{D}, mas BF3 tem momento dipolo igual à zero. Como explicar essa diferença?

Passo 1

O enunciado nos diz que a molécula \mathrm{PF}_3 apresenta momento de dipolo de 1{,}03\mathrm{\,D}, ao passo que \mathrm{BF}_3 tem momento dipolo nulo. Para explicar essa diferença, vamos usar a teoria VSEPR (geométrica molecular) e o conceito de polaridade de ligações químicas.

Passo 2

Para \mathrm{BF}_3 há um átomo de boro central que forma três ligações \mathrm{B–F} e não possui pares isolados. Pela VSEPR, isso gera geometria trigonal plana (classe AX _3, simetria D _{3h}). Os três vetores dipolares das ligações, de mesma intensidade e separados por 120^\circ, se cancelam mutuamente, resultando em dipolo total igual a zero.

Passo 3

Em \mathrm{PF}_3, o fósforo central tem cinco elétrons de valência, forma três ligações \mathrm{P–F} e retém um par isolado. Segundo VSEPR, isso produz geometria trigonal piramidal (classe AX _3E, simetria C _{3v}). Nessa forma, os vetores dipolares das ligações não se cancelam totalmente, pois o par isolado desloca a nuvem eletrônica, gerando um dipolo resultante de 1{,}03\mathrm{\,D}.

Resposta

A diferença está na geometria: em \mathrm{BF}_3 a disposição planar e simétrica das ligações faz com que seus dipolos se anulem, enquanto em \mathrm{PF}_3 o par isolado no fósforo cria assimetria (piramidal), impedindo o cancelamento completo e originando um dipolo líquido.

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