Escreva as estruturas de Lewis para
CIF5

Passo 1

Beleza, o problema pede a estrutura de Lewis para o ClF5. Aqui a matéria é desenho de estruturas de Lewis (contagem de elétrons de valência, regras do octeto e expansão de octeto para átomos do 3º período). Para resolver a gente vai:
  1. contar os elétrons de valência;
  2. escolher o átomo central;
  3. montar ligações simples;
  4. distribuir elétrons para completar octetos;
  5. checar pares restantes e cargas formais.

Passo 2

Conta de elétrons de valência:
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
  • Cada flúor (F) tem 7 elétrons, e são 5 átomos de F → 5×7 = 35.
    Total = 7 + 35 = 42 elétrons de valência.

Passo 3

Átomo central: o Cl é menos eletronegativo que o F, então Cl fica no centro, com 5 ligações simples para cada F. Cada ligação usa 2 elétrons, logo:
5 ligações × 2 e⁻ = 10 elétrons usados.

Passo 4

Completar o octeto dos F: cada F ligado precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para fechar o octeto. São 5 F’s, então:
5×6 = 30 elétrons.
Até agora usamos 10 + 30 = 40 elétrons. Como tínhamos 42, sobram 2 elétrons.

Passo 5

Os 2 elétrons sobrando formam um par isolado no Cl.
– Cada F agora tem 8 elétrons (1 ligação + 3 pares isolados).
– O Cl tem 5 ligações + 1 par isolado = 12 elétrons (expansão de octeto permitida no 3º período).

Passo 6

Verificação de cargas formais (CF):
– Em cada F: CF = 7 (valência) – [6 (lone e⁻) + 1 ligação] = 0.
– Em Cl: CF = 7 – [2 (lone) + 5 (um elétron de cada ligação)] = 0.
Tudo certinho, sem cargas.

Resposta

A estrutura de Lewis do ClF5 fica assim:
Cada átomo de F está ligado por uma ligação simples (–) ao Cl central, cada F carrega três pares isolados (::😃, e o Cl tem um par isolado (😃 extra. Em notação “esquemática” usando LaTeX:
&&& :F: &&& lvert :F: &- ; underset(:)Cl ; -& :F: &&& lvert &&& :F: e ainda um quinto F ligado para trás no espaço, também com 3 pares isolados áçé
Resumindo:
• Cl central ligado a 5 F por ligações simples.
• Cada F com 3 pares isolados.
• Cl com 1 par isolado sobrando.

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